Hòa tan hết m gam Al trong 500 ml dung dịch HCl

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo từng phần như sau:

### a) Lập phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohydric (HCl) có phương trình hóa học như sau:

\[
2 \, Al + 6 \, HCl \rightarrow 2 \, AlCl_3 + 3 \, H_2
\]

### b) Tính khối lượng Al đã tham gia phản ứng

Để tính khối lượng Al đã tham gia phản ứng, chúng ta sử dụng số mol khí H₂ thu được sau phản ứng.

1. Sử dụng công thức tính số mol khí:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22.4} \quad \text{(ở đkc)}
\]
với \( V = 7.437 \, L \).
Thay giá trị vào:
\[
n_{H_2} = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.332 \, mol
\]

2. Từ phương trình hóa học cho thấy 3 mol H₂ tương ứng với 2 mol Al, do đó:
\[
n_{Al} = \frac{2}{3} \cdot n_{H_2} = \frac{2}{3} \cdot 0.332 \approx 0.2213 \, mol
\]

3. Tính khối lượng Al:
\[
m_{Al} = n_{Al} \cdot M_{Al} = 0.2213 \times 27 \, g/mol \approx 5.96 \, g
\]

### c) Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng

Theo phương trình phản ứng, 6 mol HCl tương ứng với 2 mol Al, nên chúng ta có:
\[
n_{HCl} = 3 \cdot n_{H_2} = 3 \cdot 0.332 \approx 0.996 \, mol
\]

### Tóm tắt:

a) Phương trình hóa học:
\[ 2 \, Al + 6 \, HCl \rightarrow 2 \, AlCl_3 + 3 \, H_2 \]

b) Khối lượng Al đã tham gia phản ứng: khoảng 5.96 g.

c) Số mol HCl đã tham gia phản ứng: khoảng 0.996 mol.