Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nitrogen và oxygen, bt phần trăm khối lượng của N, O lần lượt là 63,64%; 36,36% và khối lượng phân tử của hợp chất là 44 amu?

Để xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nitrogen (N) và oxygen (O) dựa trên thông tin về phần trăm khối lượng và khối lượng phân tử, chúng ta có thể thực hiện theo các bước sau:

1. **Tính số mol của từng nguyên tố trong 100g hợp chất**:
- Phần trăm khối lượng của nitrogen là 63,64%, nên trong 100g hợp chất sẽ có 63,64g nitrogen.
- Phần trăm khối lượng của oxygen là 36,36%, nên trong 100g hợp chất sẽ có 36,36g oxygen.

2. **Tính số mol của từng nguyên tố**:
- Khối lượng mol của nitrogen (N) là khoảng 14 g/mol.
- Khối lượng mol của oxygen (O) là khoảng 16 g/mol.

- Số mol nitrogen:
\[
n(N) = \frac{63,64 \text{ g}}{14 \text{ g/mol}} = 4,546 \text{ mol}
\]
- Số mol oxygen:
\[
n(O) = \frac{36,36 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 2,273 \text{ mol}
\]

3. **Tính tỉ lệ số mol**:
- Tìm tỉ lệ số mol của nitrogen và oxygen bằng cách chia số mol của từng nguyên tố cho số mol nhỏ hơn:
\[
\text{Tỉ lệ } N:O = \frac{4,546}{2,273} \approx 2:1
\]

4. **Viết công thức hóa học**:
- Từ tỉ lệ 2:1, công thức hóa học của hợp chất là \( N_2O \).

5. **Kiểm tra khối lượng phân tử**:
- Khối lượng phân tử của \( N_2O \) là:
\[
2 \times 14 + 1 \times 16 = 28 + 16 = 44 \text{ amu}
\]

Tóm lại, công thức hóa học của hợp chất là \( N_2O \).