Để xác định pH sau khi cho 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch NaOH 0,005M, trước tiên chúng ta cần tính toán số mol của H₂SO₄ và NaOH.

1. **Tính số mol H₂SO₄:**
\[
\text{C} = 0,005 \text{M}
\]
\[
V = 1 \text{L}
\]
\[
n_{H₂SO₄} = C \times V = 0,005 \times 1 = 0,005 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol NaOH:**
\[
\text{C} = 0,005 \text{M}
\]
\[
V = 4 \text{L}
\]
\[
n_{NaOH} = C \times V = 0,005 \times 4 = 0,02 \text{ mol}
\]

3. **Phản ứng giữa H₂SO₄ và NaOH:**
Phản ứng diễn ra theo phương trình:
\[
H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O
\]
Từ phương trình ta thấy rằng 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol NaOH.

Số mol NaOH cần thiết để trung hòa 0,005 mol H₂SO₄ là:
\[
n_{NaOH\_cần} = 2 \times n_{H₂SO₄} = 2 \times 0,005 = 0,01 \text{ mol}
\]

4. **So sánh số mol NaOH có và cần:**
- Số mol NaOH có: 0,02 mol
- Số mol NaOH cần: 0,01 mol

Vậy có dư 0,01 mol NaOH.

5. **Tính nồng độ NaOH dư trong dung dịch sau phản ứng:**
Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là:
\[
V_{tổng} = 1 \text{L} + 4 \text{L} = 5 \text{L}
\]

Số mol NaOH dư là 0,01 mol, nên nồng độ NaOH dư sẽ là:
\[
C_{NaOH\_dư} = \frac{n_{NaOH\_dư}}{V_{tổng}} = \frac{0,01}{5} = 0,002 \text{M}
\]

6. **Tính pH của dung dịch:**
NaOH là một bazơ mạnh, do đó nồng độ OH⁻ trong dung dịch bằng nồng độ NaOH dư:
\[
[OH⁻] = 0,002 \text{M}
\]

Từ nồng độ OH⁻, ta có thể tính pOH:
\[
pOH = -\log[OH⁻] = -\log(0,002) \approx 2,70
\]

Từ pOH, ta có thể tính pH:
\[
pH = 14 - pOH = 14 - 2,70 = 11,30
\]

Vì vậy, pH của dung dịch sau phản ứng là khoảng **11,3**.