Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Nguyên tử nguyên tố Y có số hạt không mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện trong X là 20 hạt

Để giải bài toán này, ta bắt đầu với nguyên tử nguyên tố X.

**Bước 1: Tính số electron và điện tích của nguyên tử X.**

Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Điều này có thể có nghĩa là X có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Số electron trong các phân lớp p có thể là 2 (p^1), 6 (p^2) hoặc 11 (p^3). Tuy nhiên, 11 không phải là số lượng có thể có trong một phân lớp p bởi vì mỗi phân lớp p chỉ có tối đa 6 electron. Do đó, điều này có thể gợi ý rằng X có tổng số electron là 11 (trong các phân lớp khác + p).

**Bước 2: Tính số hạt không mang điện (neutron) trong nguyên tố Y.**

Nguyên tử Y có số hạt không mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện trong X là 20 hạt.

Số hạt mang điện (electron và proton) của nguyên tố X bằng tổng số electron (11) và tổng số proton bằng số thứ tự (Z).

Gọi Z_X là số nguyên tố của X, rõ ràng, điện tích (số proton) phải đủ để có 11 electron. Do đó:
- Số proton trong X = Z_X = số electron = 11
- Tổng số hạt mang điện = số electron + số proton = 11 + 11 = 22

Như đã nêu, nguyên tố Y có số hạt không mang điện (neutron) ít hơn tổng số hạt mang điện trong X là 20 hạt:
- Số hạt không mang điện trong Y = tổng số hạt mang điện trong X - 20 = 22 - 20 = 2.

**Bước 3: Tính số proton của nguyên tử Y.**

Số hạt mang điện của Y là số proton = số electron = Z_Y. Tổng số hạt = Z_Y + số neutron.
- Từ trước, chúng ta đã có số neutron = 2. Ta có: \( Z_Y = 2 + 20 = 22 \).

=> Nguyên tử Y có số proton là 2.

**Bước 4: Xác định ký hiệu nguyên tố Y.**

Với Z_Y = 2, nguyên tố có số proton = 2 chính là Helium (He).

**Kết luận:**
a) Số hạt mang điện của nguyên tố Y là 2.
b) Nguyên tử Y có ký hiệu là He (Helium).