Nung nóng potassium nitrate, chất bị phân hủy tạo thành potassium notrite và oxygen. Tính khối lượng KNO3 cần dùng để điều chế được 2,4 gam O2

Để tính khối lượng potassium nitrate (KNO3) cần thiết để điều chế 2,4 gam O2, trước hết chúng ta phải viết phương trình phản ứng phân hủy của KNO3:

\[ 2 \, KNO_3 (s) \rightarrow 2 \, KNO_2 (s) + O_2 (g) \]

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol KNO3 sẽ phân hủy để tạo ra 1 mol O2.

### Bước 1: Tính số mol của O2 cần có

Khối lượng mol của O2 (khối lượng mol của nguyên tử oxy là khoảng 16 g/mol):

\[
M_{O_2} = 16 \times 2 = 32 \, g/mol
\]

Số mol O2 mà ta cần có là:

\[
n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{2.4 \, g}{32 \, g/mol} = 0.075 \, mol
\]

### Bước 2: Tính số mol của KNO3 cần thiết

Theo phương trình phản ứng, 1 mol O2 được tạo ra từ 2 mol KNO3, do vậy số mol KNO3 cần có sẽ là:

\[
n_{KNO_3} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0.075 \, mol = 0.15 \, mol
\]

### Bước 3: Tính khối lượng của KNO3

Khối lượng mol của KNO3 (K ≈ 39 g/mol, N ≈ 14 g/mol, O ≈ 16 g/mol):

\[
M_{KNO_3} = 39 + 14 + (16 \times 3) = 39 + 14 + 48 = 101 \, g/mol
\]

Khối lượng KNO3 cần thiết là:

\[
m_{KNO_3} = n_{KNO_3} \times M_{KNO_3} = 0.15 \, mol \times 101 \, g/mol = 15.15 \, g
\]

### Kết luận:

Khối lượng KNO3 cần dùng để điều chế được 2,4 gam O2 là khoảng **15.15 gam**.