Hấp thụ toàn bộ 7,437 lít khí SO2 (điều kiện chuẩn) vào m1 gam dung dịch chứa 0,25 mol Ba(OH)2. Sau phản ứng khối lượng dung dịch là m2 gam. Tính giá trị m1 - m2

Để giải bài toán, trước tiên ta cần biết một số thông tin về phản ứng và các giá trị cần thiết.

1. **Tính số mol của SO2:**
Ở điều kiện chuẩn (1 atm, 0°C), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
\[
n_{SO_2} = \frac{7,437 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,331 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa SO2 và Ba(OH)2:**
Phản ứng xảy ra theo phương trình:
\[
SO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 + H_2O
\]

Theo phương trình này, tỉ lệ phản ứng giữa SO2 và Ba(OH)2 là 1:1. Do đó, số mol Ba(OH)2 sẽ quyết định số mol SO2 hấp thụ.

3. **Số mol Ba(OH)2 có trong dung dịch:**
Ta đã cho 0,25 mol Ba(OH)2 trong dung dịch.

Vì số mol SO2 (0,331 mol) lớn hơn số mol Ba(OH)2 (0,25 mol), nên toàn bộ Ba(OH)2 sẽ phản ứng với SO2 và một phần SO2 còn lại sẽ không hấp thụ.

4. **Tính số mol SO2 dư:**
Sau khi phản ứng, số mol SO2 còn lại sẽ là:
\[
n_{SO_2 \, \text{dư}} = n_{SO_2} - n_{Ba(OH)_2} = 0,331 \text{ mol} - 0,25 \text{ mol} = 0,081 \text{ mol}
\]

5. **Khối lượng Ba(OH)2 tham gia phản ứng:**
Khối lượng Ba(OH)2:
\[
m_{Ba(OH)_2} = n_{Ba(OH)_2} \times M_{Ba(OH)_2} = 0,25 \, \text{mol} \times 171 \, \text{g/mol} = 42,75 \, \text{g}
\]

6. **Khối lượng SO2 đã hấp thụ:**
Khối lượng SO2 tham gia phản ứng là:
\[
m_{SO_2} = n_{Ba(OH)_2} \times M_{SO_2} = 0,25 \, \text{mol} \times 64 \, \text{g/mol} = 16 \, \text{g}
\]

7. **Tính khối lượng m2 của dung dịch sau phản ứng:**
Khối lượng dung dịch ban đầu là m1 (chưa biết) nhưng bao gồm cả khối lượng nước và Ba(OH)2. Sau phản ứng, khối lượng đổ ra là BaSO3 (không phải toàn bộ khối lượng Ba(OH)2 được chuyển thành BaSO3, chỉ có khối lượng của 0,25 mol Ba(OH)2):
\[
m_{BaSO_3} = n_{Ba(OH)_2} \times M_{BaSO_3} = 0,25 \, \text{mol} \times 197 \, \text{g/mol} = 49,25 \, \text{g}
\]
Mối quan hệ giữa m1 và m2 sẽ là:
\[
m_2 = m_1 - m_{BaSO_3}
\]

8. **Tính m1 - m2:**
Suy ra:
\[
m_1 - m_2 = m_{BaSO_3} = 49,25 \, \text{g}
\]

Do đó, giá trị của \( m_1 - m_2 = 49,25 \, \text{g} \).