Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta sẽ xác định khối lượng của hợp chất và từ đó tìm ra khối lượng nguyên tử của nguyên tố X.

Gọi khối lượng nguyên tử của nguyên tố X là \( M_X \).

Hợp chất được tạo bởi 2 nguyên tử X và 3 nguyên tử oxy (O). Khối lượng phân tử Oxygen là khoảng 16 g/mol, do đó khối lượng phân tử Oxygen (cho 2 nguyên tử) là:

\[
M_{O} = 2 \times 16 = 32 \text{ g/mol}
\]

Theo đề bài, khối lượng của hợp chất này nặng hơn khối lượng phân tử oxygen 5 lần. Vậy khối lượng phân tử của hợp chất là:

\[
M_{hợp \, chất} = 5 \times M_{O} = 5 \times 32 = 160 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng của hợp chất cũng được tính theo 2 nguyên tử X và 3 nguyên tử oxy như sau:

\[
M_{hợp \, chất} = 2M_X + 3M_{O}
\]

Thay giá trị của \( M_O \) vào:

\[
M_{hợp \, chất} = 2M_X + 3 \times 16 = 2M_X + 48
\]

Bây giờ ta có hệ phương trình:

\[
160 = 2M_X + 48
\]

Giải phương trình này, ta có:

\[
160 - 48 = 2M_X \\
112 = 2M_X \\
M_X = \frac{112}{2} = 56 \text{ g/mol}
\]

Vậy khối lượng nguyên tử của nguyên tố X là \( 56 \, \text{g/mol} \).