Để điều chế dung dịch Ba(OH)2 người ta cho barium oxide (BaO) tác dụng với nước xảy ra phản ứng BaO + H2O -> Ba(OH)2

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)₂ thu được, trước hết ta cần tính số mol của BaO và số mol của Ba(OH)₂ sẽ được sinh ra.

**Bước 1: Tính số mol của BaO**

Khối lượng mol của BaO:
- Ba: 137 g/mol
- O: 16 g/mol
- Khối lượng mol của BaO = 137 + 16 = 153 g/mol

Số mol của BaO:
\[
n_{BaO} = \frac{m}{M} = \frac{0,765 \text{ g}}{153 \text{ g/mol}} \approx 0,0050 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol của Ba(OH)₂**

Phản ứng cho thấy 1 mol BaO sinh ra 1 mol Ba(OH)₂:
\[
n_{Ba(OH)2} = n_{BaO} = 0,0050 \text{ mol}
\]

**Bước 3: Tính khối lượng của Ba(OH)₂**

Khối lượng mol của Ba(OH)₂:
- Ba: 137 g/mol
- O: 16 g/mol (Hai nguyên tử oxy) = 2 × 16 = 32 g/mol
- H: 1 g/mol (Hai nguyên tử hydro) = 2 × 1 = 2 g/mol

Khối lượng mol của Ba(OH)₂:
\[
M_{Ba(OH)2} = 137 + 32 + 2 = 171 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng của Ba(OH)₂:
\[
m_{Ba(OH)2} = n_{Ba(OH)2} \times M_{Ba(OH)2} = 0,0050 \text{ mol} \times 171 \text{ g/mol} = 0,855 \text{ g}
\]

**Bước 4: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)₂**

Để tính nồng độ phần trăm, ta sử dụng công thức:
\[
\text{Nồng độ phần trăm} = \frac{\text{Khối lượng chất tan}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\%
\]
Khối lượng dung dịch = Khối lượng Ba(OH)₂ + Khối lượng nước:
\[
m_{\text{dung dịch}} = 0,855 \text{ g} + 100 \text{ g} = 100,855 \text{ g}
\]

Nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)₂:
\[
\text{Nồng độ phần trăm} = \frac{0,855 \text{ g}}{100,855 \text{ g}} \times 100\% \approx 0,846\%
\]

**Kết quả cuối cùng:**
Nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(OH)₂ thu được là khoảng 0,846%.