Cho 1,6 gam iron (III) oxide (Fe₂O₃) tác dụng với khí hydrogen (H₂) ở nhiệt độ cao thu được Fe và H₂O. Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%, tính khối lượng Fe thu được. Cho Fe=56, O=16, H=1

Để tính khối lượng sắt (Fe) thu được từ phản ứng giữa iron (III) oxide (Fe₂O₃) và khí hydrogen (H₂), chúng ta hãy thực hiện các bước sau:

1. **Phương trình phản ứng:**

Phản ứng giữa Fe₂O₃ và H₂ có phương trình hóa học như sau:

\[
Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O
\]

2. **Tính số mol của Fe₂O₃:**

Khối lượng mol của Fe₂O₃ được tính như sau:

\[
\text{Khối lượng mol của } Fe_2O_3 = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160 \text{ g/mol}
\]

Số mol của Fe₂O₃ trong 1,6 gam:

\[
n(Fe_2O_3) = \frac{1,6 \, \text{g}}{160 \, \text{g/mol}} = 0,01 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol Fe thu được:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe₂O₃ cho 2 mol Fe. Vậy số mol Fe thu được từ 0,01 mol Fe₂O₃ là:

\[
n(Fe) = 0,01 \, \text{mol} \times 2 = 0,02 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng Fe thu được:**

Khối lượng của 0,02 mol Fe là:

\[
m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 0,02 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 1,12 \, \text{g}
\]

5. **Tính khối lượng Fe thực tế thu được với hiệu suất 75%:**

Khối lượng Fe thu được thực tế là:

\[
m(Fe_{thực}) = m(Fe) \times \frac{hiệu suất}{100} = 1,12 \, \text{g} \times 0,75 = 0,84 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng sắt (Fe) thu được là **0,84 gam**.