Để giải bài toán trên, ta sẽ từng bước tính toán.

### Phần 1: Tính thể tích khí hydrogen thu được

1. **Xác định số mol của Mg:**
- Khối lượng của Mg = 6 g
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol

\[
\text{Số mol của Mg} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{6 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0,25 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng hóa học:**
- Theo phương trình hóa học:
\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]
- 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2. Vậy 0,25 mol Mg sẽ tạo ra 0,25 mol H2.

3. **Tính thể tích khí hydrogen ở điều kiện chuẩn:**
- Theo điều kiện chuẩn (0 °C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22,4 L.
- Vậy thể tích của 0,25 mol H2 là:

\[
\text{Thể tích H2} = 0,25 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 5,6 \, \text{L}
\]

### Kết luận phần 1:
Thể tích khí hydrogen thu được là **5,6 L**.

---

### Phần 2: Tính nồng độ mol của dung dịch sodium chloride mới

1. **Tính số mol của sodium chloride trong dung dịch ban đầu:**
- Khối lượng mol của NaCl = 58,5 g/mol.
- Nồng độ ban đầu \( C_1 = 0,50 \, \text{M} \)
- Thể tích dung dịch ban đầu \( V_1 = 200 \, \text{mL} = 0,2 \, \text{L} \)

\[
\text{Số mol NaCl ban đầu} = C_1 \times V_1 = 0,50 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol của sodium chloride trong dung dịch pha chế:**
- Khi thêm \( 300 \, \text{mL} \) nước (khối lượng mol của nước không ảnh hưởng đến NaCl đã có trong dung dịch, chỉ ảnh hưởng đến nồng độ).
- Tổng thể tích của dung dịch sau khi thêm nước là:

\[
V_{\text{total}} = 200 \, \text{mL} + 300 \, \text{mL} = 500 \, \text{mL} = 0,5 \, \text{L}
\]

3. **Tính nồng độ mol của dung dịch mới:**

Số mol NaCl vẫn là 0,1 mol, vì việc thêm nước không làm thay đổi số mol.

\[
C_{\text{new}} = \frac{\text{Số mol NaCl}}{V_{\text{total}}} = \frac{0,1 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,2 \, \text{M}
\]

### Kết luận phần 2:
Nồng độ mol của dung dịch sodium chloride mới là **0,2 M**.