Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần biết phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H₂SO₄) loãng. Phản ứng này sẽ tạo ra khí hydro (H₂) và muối kẽm sulfate (ZnSO₄). Phản ứng có dạng như sau:

\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2
\]

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi mol kẽm sẽ tạo ra 1 mol khí H₂.

1. **Tính số mol khí H₂**:
- Đầu tiên, chúng ta chuyển đổi thể tích khí H₂ thành số mol. Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
- Ta có:

\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{9.916}{22.4} \approx 0.442 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol Zn**:
- Từ phản ứng, mỗi mol kẽm phản ứng sẽ tạo ra 1 mol H₂, do đó số mol Zn cũng là 0.442 mol.

3. **Tính khối lượng kẽm**:
- Khối lượng của kẽm được tính bằng công thức:

\[
m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn}
\]

Trong đó:
- \( n_{Zn} \) là số mol kẽm (0.442 mol).
- \( M_{Zn} \) là khối lượng mol của kẽm (khoảng 65.38 g/mol).

Thay số vào công thức:

\[
m_{Zn} = 0.442 \times 65.38 \approx 28.93 \text{ g}
\]

Vậy nên, khối lượng kẽm \( m \) hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng là khoảng **28.93 g**.