LH Quảng cáo: lazijsc@gmail.com

Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Giải bài có thưởng!

Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch có chứa 0,5 mol HCl thì thu được 3,185 lít khí hydrogen (đkc). Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b) Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch có chứa 0,5 mol HCl thì thu được 3,185 lít khí hydrogen (đkc). Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng.

0 trả lời
Hỏi chi tiết
55
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng, trước hết ta cần biết phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl) như sau:

\[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \]

Từ phương trình phản ứng này, ta thấy rằng 2 mol nhôm phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 3 mol khí hydrogen (H₂).

Theo đề bài, ta thu được 3,185 lít khí hydrogen (H₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc). Tại đkc, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22,4 lít. Do đó, số mol H₂ thu được là:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{3,185 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,142 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, số mol nhôm phản ứng tương ứng với số mol khí H₂ là:

\[
2 \text{mol Al} \rightarrow 3 \text{mol H}_2
\]

Vậy, từ số mol H₂ thu được, ta có thể tính số mol Al đã phản ứng:

\[
n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} n_{\text{H}_2} = \frac{2}{3} \times 0,142 \, \text{mol} \approx 0,0947 \, \text{mol}
\]

Kế tiếp, ta tính khối lượng của nhôm (Al) đã phản ứng. Biết rằng khối lượng mol của nhôm là khoảng 27 g/mol, ta có:

\[
m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \times M_{\text{Al}} = 0,0947 \, \text{mol} \times 27 \, \text{g/mol} \approx 2,555 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng miếng nhôm đã phản ứng là khoảng 2,555 gram.

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư