Cho 10g Fe và Cu tác dụng với dd HCl thu được 2.479 (l) H2 (dkc)

Để giải bài toán này, ta cần xác định khối lượng của mỗi kim loại (Fe và Cu) đã phản ứng với HCl.

### Phương trình phản ứng:

1. **Phản ứng của Fe với HCl:**

\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

2. **Phản ứng của Cu với HCl:**

\[ \text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \]

### Tính toán:

1. **Tính số mol H2 tạo ra:**

Khối lượng mol của H2 = 2 g/mol.

Thể tích H2 = 2.479 L (ở điều kiện tiêu chuẩn = 0°C và 1 atm).

\[
n_{H2} = \frac{V}{22.4} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110 mol
\]

2. **Số mol H2 được sinh ra từ mỗi kim loại:**

- Từ phản ứng với Fe:
1 mol Fe tạo ra 1 mol H2.
- Từ phản ứng với Cu:
1 mol Cu cũng tạo ra 1 mol H2.

Giả sử số mol của Fe là \(n_{Fe}\) và số mol của Cu là \(n_{Cu}\):

\[
n_{Fe} + n_{Cu} = 0.110 \quad (1)
\]

3. **Tính khối lượng các kim loại:**

- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol.

Nếu \(m_{Fe}\) và \(m_{Cu}\) là khối lượng của Fe và Cu, ta có:

\[
m_{Fe} + m_{Cu} = 100 \quad (2)
\]

### Giải hệ phương trình:

1. **Từ (1) và (2)**:

Giả sử \(m_{Fe} = x\) và \(m_{Cu} = 100 - x\). Dùng công thức số mol:

\[
\frac{x}{56} + \frac{100 - x}{64} = 0.110
\]

Giải phương trình này để tìm x (khối lượng Fe) và từ đó tìm khối lượng Cu.

### Kết quả:

1. **Khối lượng mỗi kim loại:**
- Tính khối lượng Fe và Cu từ các phương trình theo tỷ lệ mol.

2. **Tính phần trăm theo khối lượng:**
- \(\%\text{Fe} = \frac{m_{Fe}}{100} \times 100\)
- \(\%\text{Cu} = \frac{m_{Cu}}{100} \times 100\)

### Kết luận:

Sau khi có giá trị \(m_{Fe}\) và \(m_{Cu}\), bạn sẽ tính được cả khối lượng và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại.