Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước như sau:

### Bước 1: Xác định số mol của các chất

1. **Tính số mol của O₂:**
\[
n_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol của CO₂:**
\[
n_{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,111 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol của H₂O:**
\[
n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{3,6}{18} = 0,2 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Thiết lập phản ứng

Giả sử chất A là một hydrocarbon có công thức tổng quát là \( C_xH_y \). Phản ứng cháy của chất A sẽ có dạng:

\[
C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

Phản ứng có thể được cân bằng theo số mol như sau:

\[
C_xH_y + \left( \frac{y}{4} + \frac{x}{2} \right) O_2 \rightarrow x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O
\]

### Bước 3: Thiết lập các mối liên hệ số mol

Từ số mol đã tính được:

- Mỗi mol CO₂ tạo ra từ 1 mol C.
- Mỗi mol H₂O tạo ra từ 2 mol H.

Do đó, ta có thể viết ra mối quan hệ giữa các loại mol:

\[
x = n_{CO_2} = 0,111 \quad (\text{số mol cacbon})
\]
\[
\frac{y}{2} = n_{H_2O} = 0,2 \Rightarrow y = 0,4 \quad (\text{số mol hydro})
\]

### Bước 4: Tính số mol O₂

Số mol O₂ tham gia phản ứng sẽ là:

\[
n_{O_2} = \frac{y}{4} + \frac{x}{2} = \frac{0,4}{4} + \frac{0,111}{2} = 0,1 + 0,0555 \approx 0,1555 \, \text{mol}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng của chất A

Phản ứng cháy hoàn toàn sẽ có tổng các loại nguyên tố cân bằng, khối lượng tổng bên trái và phải của phản ứng phải bằng nhau.

Tổng khối lượng các sản phẩm từ chất A:

- Khối lượng CO₂:
\[
m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} = 0,111 \times 44 = 4,884 \, \text{g}
\]

- Khối lượng H₂O:
\[
m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O} = 0,2 \times 18 = 3,6 \, \text{g}
\]

Tổng khối lượng thu được là:
\[
m_{sản phẩm} = m_{CO_2} + m_{H_2O} = 4,884 + 3,6 = 8,484 \, \text{g}
\]

Khối lượng chất A trước phản ứng sẽ được tính bằng tổng khối lượng các phản ứng (O₂, A) trừ đi khối lượng sản phẩm (CO₂, H₂O):

\[
m_A + m_{O_2} = m_{sản phẩm}
\]

Vì O₂ không tạo ra sản phẩm hóa học (chỉ tham gia phản ứng), ta có tính cho O₂ cần thiết:

\[
m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0,221 \times 32 \approx 7,072 \, \text{g}
\]

### Bước 6: Tính khối lượng chất A

Từ sự cân bằng khối lượng, ta có:

\[
m_A + 7,072 = 8,484
\]
\[
m_A = 8,484 - 7,072 = 1,412 \, \text{g}
\]

### Kết luận

a. Công thức về khối lượng của phản ứng cháy hoàn toàn:

\[
m_A + m_{O_2} \rightarrow m_{CO_2} + m_{H_2O}
\]

b. Khối lượng chất A ban đầu đem đốt là:
\[
m_A \approx 1,412 \, \text{g}
\]