Tính C% của dung dịch ZnCl2?

Để tính C% của dung dịch ZnCl₂ trong bài toán này, ta cần phân tích các bước và thông tin đã cho trong đề.

**Bước 1: Tính số mol H₂ sinh ra**

Khi Mg và Zn tác dụng với HCl, chúng sẽ tạo ra H₂. Theo đề bài, chúng ta có:

- Thể tích khí H₂ sinh ra là 12,395 L.
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKC), 1 mol khí (H₂) chiếm 22,4 L.

Do đó, số mol H₂ sản sinh ra là:

\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{12,395}{22,4} \approx 0,553 mol
\]

**Bước 2: Tính số mol HCl đã tiêu thụ**

Phản ứng giữa Mg, Zn với HCl có thể viết như sau:

1. \( \text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \)
2. \( \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)

Từ phản ứng, mỗi mol H₂ sinh ra sẽ tiêu thụ 2 mol HCl. Vậy tổng số mol HCl đã tiêu thụ là:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0,553 \approx 1,106 mol
\]

**Bước 3: Tính khối lượng HCl**

Molar mass của HCl là 36,5 g/mol, do đó khối lượng HCl tiêu thụ là:

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 1,106 \times 36,5 \approx 40,4 g
\]

**Bước 4: Tính khối lượng dung dịch HCl**

Từ thông tin của dung dịch HCl, ta có:

\[
C_{HCl} = 14,6\%
\]

Suy ra:

\[
m_{dung\_dịch} = \frac{m_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{40,4}{0,146} \approx 276,71 g
\]

**Bước 5: Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng**

Sau phản ứng, dung dịch X có C% HCl là 2,25% và C% của MgCl2 là 5,877%.

Tính khối lượng HCl còn lại trong dung dịch X:

\[
m_{HCl\,còn\,lại} = m_{dung\_dịch} \times C_{HCl\,còn\,lại} = 276,71 \times 0,0225 \approx 6,22 g
\]

**Bước 6: Tính khối lượng MgCl2**

Khối lượng MgCl2 trong dung dịch X được tính:

\[
m_{MgCl2} = m_{dung\_dịch} \times C_{MgCl2} = 276,71 \times 0,05877 \approx 16,22 g
\]

**Bước 7: Tính khối lượng chính xác của dung dịch X**

Khối lượng ban đầu của HCl là 40,4 g, và khối lượng HCl còn lại là 6,22 g, do đó chúng ta có:

\[
m_{HCl đã phản ứng} = 40,4 - 6,22 = 34,18 g
\]

Khối lượng dung dịch X bằng tổng khối lượng HCl còn lại và khối lượng MgCl2:

\[
m_{dung\_dịch\,X} = 6,22 + 16,22 = 22,44 g
\]

**Bước 8: Tính khối lượng ZnCl2**

Lấy tổng khối lượng của dung dịch X:

\[
m_{ZnCl2} = m_{dung\_dịch} - (m_{HCl\,còn\_lại} + m_{MgCl2}) = 276,71 - (6,22 + 16,22) \approx 276,71 - 22,44 \approx 254,27 g.
\]

**Bước 9: Tính nồng độ phần trăm ZnCl2**

Cuối cùng, nồng độ phần trăm C% của dung dịch ZnCl₂ là:

\[
C_{ZnCl2} = \frac{m_{ZnCl2}}{m_{dung\_dịch}} \times 100\% = \frac{254,27}{276,71} \times 100\% \approx 91,88\%
\]

Vậy nồng độ C% của dung dịch ZnCl₂ là khoảng 91,88%.