a) Phương trình hóa học phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) để tạo ra nhôm clorua (AlCl₃) và khí hydro (H₂) như sau:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]

b) Để tính thể tích khí H₂ sinh ra, trước tiên ta cần xác định số mol của Al đã tham gia phản ứng.

- Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.

Tính số mol của Al:

\[
n_{Al} = \frac{5,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol}
\]

Theo phương trình hóa học, 2 mol Al sẽ sinh ra 3 mol H₂. Vậy, số mol H₂ sinh ra từ 0,2 mol Al có thể được tính như sau:

\[
n_{H_2} = 0,2 \text{ mol Al} \times \frac{3 \text{ mol H₂}}{2 \text{ mol Al}} = 0,3 \text{ mol H₂}
\]

Chúng ta áp dụng quy luật của khí lý tưởng để tính thể tích H₂ tại điều kiện tiêu chuẩn (đkc: 0 độ C và 1 atm), trong đó 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít:

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,3 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 6,72 \text{ lít}
\]

Vậy, thể tích H₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 6,72 lít.