Ở pH thấp (ví dụ pH = 1), hai nhóm COO^- được proton hoá cùng với nhóm -NH₂ để có điện tích thuần là +1. Khi nồng độ acid giảm, nhóm α-COOH có tính acid mạnh hơn sẽ bị khử proton để tạo ra dạng lưỡng cực (điện tích thuần, q = 0).

Khi tăng nồng độ base, nhóm -COOH ở mạch bên bị khử proton để tạo ra dạng tích điện âm (điện tích thuần, q = -1). Ở môi trường base cao (ví dụ pH = 14), NH₃⁺ sẽ bị khử proton, tạo ra anion mang điện tích -2 (điện tích thuần, q = -2).

Tuỳ thuộc vào pH, khi đặt một trường điện vào dung dịch chứa các ion đó, nó sẽ di chuyển về cực ngược dấu với điện tích thuần của ion đó.