Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước một.

### Phần 1: Phương trình hóa học và tính khối lượng chất rắn còn lại

a) **Phương trình hóa học xảy ra:**
Khi cho đồng (Cu) và kẽm (Zn) vào dung dịch H2SO4 loãng, phản ứng xảy ra như sau:

- Kẽm phản ứng tạo khí hydrogen:
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow
\]

- Đồng không phản ứng với axit loãng.

b) **Tính khối lượng chất rắn còn lại:**
- Giả sử khối lượng kẽm có trong hỗn hợp là \( x \) (g), thì khối lượng đồng sẽ là \( 12 - x \) (g).
- Dựa vào thể tích khí H2 thu được, ta có:
\[
V = n \cdot V_{1mol} \implies n(H_2) = \frac{2479}{22400} \approx 0.110 \; mol
\]

- Phương trình phản ứng của kẽm cho thấy mỗi mol kẽm tạo ra 1 mol H2.
\[
n(Zn) = n(H_2) = 0.110 \; mol \implies x = n(Zn) \cdot M_{Zn} = 0.110 \cdot 65 = 7.15 \; g
\]

- Khối lượng đồng còn lại:
\[
m_{Cu} = 12 - x = 12 - 7.15 = 4.85 \; g
\]

### Phần 2: Phương trình hóa học trong từng trường hợp

17.8:

a) **Kim loại tác dụng với oxygen tạo thành oxide:**
\[
4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3
\]

b) **Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:**
\[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
\]

c) **Kim loại tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen:**
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow
\]

d) **Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:**
\[
Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu
\]

### Phần 3: Tính hiệu suất công ty

17.9:

- Tổng khối lượng bauxite: 2 tấn = 2000 kg
- Khối lượng Al2O3 trong quặng: \( 2000 \cdot 48.56\% \approx 971.2 \, kg \)
- Khối lượng nhôm thu được từ Al2O3:
\[
Al_2O_3 \rightarrow 2Al + \frac{3}{2}O_2
\]
Molar mass của \( Al_2O_3 \) là 102 g/mol và \( Al \) là 27 g/mol:
\[
102 \, g \; Al_2O_3 \rightarrow 54 \, g \; Al
\]
Từ đó, 971.2 kg \( Al_2O_3 \) sẽ cho ra:
\[
971.2 \, kg \cdot \frac{54 \, g \; Al}{102 \, g \; Al_2O_3} \approx 511.3 \, kg \; Al
\]

- Hiệu suất của công ty:
\[
Hiệu suất = \frac{511.3 \, kg \; Al}{2000 \, kg} \times 100 = 25.57\%
\]

Đó là các bước giải cho bài tập này!