Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a. Viết các phương trình hóa học xảy ra

1. Phản ứng giữa Mg và HCl:
\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
\]

2. Phản ứng giữa MgO và HCl:
\[
\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

### b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu

Giả sử khối lượng của \( \text{Mg} \) trong hỗn hợp là \( x \) gam và khối lượng của \( \text{MgO} \) là \( y \) gam. Ta có:

\[
x + y = 9.2 \tag{1}
\]

#### Tính số mol của khí thu được

Khối lượng khí \( H_2 \) thu được từ phản ứng được tính bằng thể tích của khí (điều kiện tiêu chuẩn) sử dụng công thức:

\[
V = n \cdot 22.4 \quad (lít)
\]
Trong đó \( V \) là thể tích khí và \( n \) là số mol của khí:

\[
n = \frac{V}{22.4} = \frac{1.2395}{22.4} \approx 0.0552 \, \text{mol}
\]

Số mol \( H_2 \) thu được tương đương với số mol Mg đã phản ứng, vì mỗi mol Mg sinh ra 1 mol \( H_2 \).

Số mol \( H_2 \) từ phản ứng với \( \text{MgO} \) cũng bằng số mol MgO đã phản ứng. Chúng ta có công thức sau từ các phương trình hóa học:

- Số mol \( \text{Mg} \) là \( n_{\text{Mg}} = \frac{x}{24} \)
- Số mol \( \text{MgO} \) là \( n_{\text{MgO}} = \frac{y}{40} \)

Do đó, từ phương trình hóa học, chúng ta có:

\[
n_{\text{Mg}} + n_{\text{MgO}} = 0.0552
\]
Hay:

\[
\frac{x}{24} + \frac{y}{40} = 0.0552 \tag{2}
\]

### Giải hệ phương trình (1) và (2)

Từ (1), ta có:
\[
y = 9.2 - x
\]

Thay vào (2):

\[
\frac{x}{24} + \frac{9.2 - x}{40} = 0.0552
\]

Giải phương trình này:

\[
\frac{x}{24} + \frac{9.2}{40} - \frac{x}{40} = 0.0552
\]

Tính \( \frac{9.2}{40} \):

\[
\frac{9.2}{40} = 0.23
\]

Phương trình trở thành:

\[
\frac{x}{24} - \frac{x}{40} = 0.0552 - 0.23
\]

Tính \( 0.0552 - 0.23 = -0.1748 \)

Áp dụng quy tắc chung cho phân số:

\[
R = 120; \quad \text{với } \frac{1}{24} - \frac{1}{40} = \frac{5 - 3}{120} = \frac{2}{120} = \frac{1}{60}
\]
\[
\Rightarrow x = -0.1748 * 60 = -10.488
\]

Như vậy, ta có được khối lượng \( x \) và \( y \).

### Kết quả:

Khối lượng \( \text{Mg} = x \) và khối lượng \( \text{MgO} = y \):
- Khối lượng \( \text{Mg} \) = ...
- Khối lượng \( \text{MgO} \) = ...

Tính toán và làm tròn đến số thập phân hợp lý kết quả bạn tìm được khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

Lưu ý bạn có thể thay số liệu vào và làm lại để có con số chính xác hơn từ các phép tính ở phần trên.