Để tính khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hydrogen (H₂), trước hết ta cần biết phản ứng hóa học giữa hydro (H₂) và oxy (O₂) để tạo ra nước (H₂O). Phương trình phản ứng như sau:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 2 mol H₂ sẽ sản xuất ra 2 mol H₂O. Điều này có nghĩa là 1 mol H₂ sẽ tạo ra 1 mol H₂O.

1. **Tính số mol của H₂:**

Khối lượng mol của H₂ = 2 gam/mol (vì mỗi nguyên tử H có khối lượng khoảng 1 gam/mol và H₂ gồm 2 nguyên tử H).

Số mol H₂ trong 65 gam là:

\[ n(H_2) = \frac{65\, \text{gam}}{2\, \text{gam/mol}} = 32.5\, \text{mol} \]

2. **Tính số mol của nước H₂O tạo thành:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂ tạo ra 1 mol H₂O. Như vậy, 32.5 mol H₂ sẽ tạo ra 32.5 mol H₂O.

3. **Tính khối lượng nước H₂O:**

Khối lượng mol của H₂O = 18 gam/mol (H₂O gồm 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O, tức là 2 + 16 = 18 gam/mol).

Khối lượng H₂O tạo thành là:

\[ m(H_2O) = n(H_2O) \times \text{khối lượng mol của H}_2O \]

\[ m(H_2O) = 32.5\, \text{mol} \times 18\, \text{gam/mol} = 585\, \text{gam} \]

Vậy, khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hydrogen là **585 gam**.