Để xác định công thức phân tử của hợp chất X, chúng ta cần hướng dẫn theo các bước sau:

1. **Xác định các nguyên tố và % khối lượng của chúng**:
- Fe: 25.28%
- O: 24.5%
- Các nguyên tố còn lại là: 100% - (25.28% + 24.5%) = 50.22%

2. **Giả sử phần trăm % khối lượng còn lại thuộc về nguyên tố nào đó (có thể là H, C, N, S, hoặc các nguyên tố khác). Tuy nhiên, vì không rõ nên giả định rằng phần trăm đó là H**.

3. **Tính số mol của các nguyên tố**:
- Khối lượng hợp chất X là 400 amu, tương đương 400 g/mol.
- Tính khối lượng của từng nguyên tố trong 400 g của hợp chất X:
- Khối lượng Fe = \( 400 \, g \times 0.2528 = 101.12 \, g \)
- Khối lượng O = \( 400 \, g \times 0.245 = 98 \, g \)
- Khối lượng H = \( 400 \, g \times 0.5022 = 200.88 \, g \)

4. **Tính số mol của từng nguyên tố**:
- Số mol Fe = \( \frac{101.12 \, g}{55.85 \, g/mol} \approx 1.81 \, mol \)
- Số mol O = \( \frac{98 \, g}{16 \, g/mol} \approx 6.13 \, mol \)
- Số mol H = \( \frac{200.88 \, g}{1 \, g/mol} \approx 200.88 \, mol \)

5. **Tìm tỉ lệ mol của các nguyên tố**:
- Tìm tỉ lệ nguyên tố:
- Fe: \( 1.81 \, mol \)
- O: \( 6.13 \, mol \)
- H: \( 200.88 \, mol \)

- Chia tất cả cho số mol nhỏ nhất (1.81):
- Fe: \( \frac{1.81}{1.81} = 1 \)
- O: \( \frac{6.13}{1.81} \approx 3.39 \)
- H: \( \frac{200.88}{1.81} \approx 110.8 \)

6. **Tìm hệ số nguyên để có tỉ lệ toàn số**:
- Để có số nguyên, có thể nhân tỉ lệ này với 3 nhằm khoảng gần tới số nguyên:
- Fe: 3
- O: khoảng 10
- H: khoảng 334

Vậy nếu hợp chất có công thức phân tử gần đúng là \(\text{Fe}_3\text{O}_{10}\text{H}_{334}\).

Tuy nhiên, cần xác định lại nguyên tố hoặc xem lại bước giả định nguyên tố còn lại bạn đưa ra để có thể có được công thức phù hợp chính xác hơn. Những bước trên chỉ là một hướng tiếp cận cơ bản.