Để giải bài toán này, trước hết ta cần biết lượng H₂ thu được từ phản ứng.

1. Tính số mol H₂ thu được:
\[
V_{H_2} = 2.24 \, \text{lít} = \frac{2.24}{22.4} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. Các phản ứng xảy ra trong dung dịch HCl:
- Với Mg:
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]
- Với Cu:
\[
Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2
\]
- Với Fe₃O₄:
\[
Fe_3O_4 + 8HCl \rightarrow 3FeCl_2 + 4H_2O + 4H_2
\]

3. Tính số mol H₂ tương ứng với các kim loại:
- Với 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂
- Với 1 mol Cu tạo ra 1 mol H₂
- Với 1 mol Fe₃O₄ tạo ra 4 mol H₂

Giả sử hỗn hợp ban đầu có x gam Fe₃O₄, y gam Cu, z gam Mg. Có:

\[
x + y + z = 50 \, \text{g}
\]

4. Tính khối lượng của các chất không tan sau phản ứng:
- Chất rắn không tan gồm Cu và Fe₃O₄ dư.
- Theo phản ứng:
- Mỗi mol \(Cu\) không tham gia tạo ra 2 mol H₂.
- Mỗi mol \(Fe_3O_4\) tạo ra 4 mol H₂ nhưng không có đủ HCl, do đó sẽ có Fe₃O₄ dư.

Ta có:
\[
M_{Fe_3O_4} = 232 \, \text{g/mol} \\
M_{Cu} = 64 \, \text{g/mol} \\
M_{Mg} = 24 \, \text{g/mol}
\]

5. Tính khối lượng chất rắn:
Nếu x gam Fe₃O₄, y gam Cu, z gam Mg, sau phản ứng sẽ có:
\[
\text{Khối lượng chất rắn không tan} = y + x' \\
\text{với } x' \text{ là lượng Fe₃O₄ dư}
\]

6. Gọi số mol các chất:
\[
n_{Mg} = \frac{z}{24}, \, n_{Cu} = \frac{y}{64}, n_{Fe_3O_4} = \frac{x}{232}
\]

Gọi \(n_H\) là số mol H₂:
\[
n_H = n_{Mg} + n_{Cu} + \frac{4n_{Fe_3O_4}}{4}
\]
Suy ra:
\[
0.1 = \frac{y}{64} + \frac{z}{24} + \frac{4x}{232}
\]

Từ hệ phương trình trên cùng với điều kiện:
- Tổng khối lượng ban đầu: x + y + z = 50g
- Khối lượng chất rắn: 18g (có thể là Cu, Fe₃O₄)

Xác định khối lượng cụ thể của từng chất cần giải hệ phương trình này. Nếu giả sử Fe₃O₄ có 100% không tan thì ta tính % như sau:

7. Tính \% khối lượng Fe₃O₄ trong hỗn hợp ban đầu:
Giả sử x gam Fe₃O₄:
\[
\frac{x}{50} \times 100\%
\]

Điều này yêu cầu bạn giải hệ phương trình cho x, y và z, và sau đó thế vào công thức %.

Khi giải xong bạn sẽ tìm ra được % khối lượng của Fe₃O₄.

Nếu bạn muốn một giá trị cụ thể hơn, tôi có thể giúp bạn giải hệ phương trình này một cách cụ thể hơn.