5. Hoàn thành bảng thông tin về nguyên tử của các nguyên tố:

6. Tính khối lượng của nguyên tử X và nguyên tử Y:

a) Tính khối lượng của nguyên tử X và nguyên tử Y:

• Khối lượng nguyên tử (amu) gần bằng tổng số proton và neutron trong nguyên tử.
  • X: Có 6 proton và 6 neutron, nên khối lượng = 6 + 6 = 12 amu.
  • Y: Có 6 proton và 8 neutron, nên khối lượng = 6 + 8 = 14 amu.

b) Nguyên tử X và nguyên tử Y có thuộc cùng một nguyên tố hóa học không?

• Có, vì chúng đều có số proton bằng 6. Số proton quyết định nguyên tố hóa học, nên cả hai nguyên tử này đều thuộc nguyên tố Cacbon (C).

7. Sắp xếp các nguyên tố và phân loại:

a) Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

• Theo bảng tuần hoàn, điện tích hạt nhân (số proton) tăng dần từ trái sang phải, từ trên xuống dưới:
  • Na (Natri): Số prot>
  • Mg (Magie): Số prot>
  • Ca (Canxi): Số prot>
  • S (Lưu huỳnh): Số prot>
  • F (Flo): Số prot>
  • Ne (Neon): Số prot>
  Thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân: F < Ne < S < Mg < Na < Ca.

b) Phân loại các nguyên tố:

• Ca (Canxi): Kim loại
• S (Lưu huỳnh): Phi kim
• Na (Natri): Kim loại
• Mg (Magie): Kim loại
• F (Flo): Phi kim
• Ne (Neon): Khí hiếm

8. Thông tin về các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 12, 15, 18:

9. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn:

• Nguyên tử của M có 2 electron ở lớp ngoài cùng và 3 lớp electron, tức là M thuộc chu kỳ 3 và nhóm 2 (vì nhóm 2 có 2 electron ở lớp ngoài cùng).
• Nguyên tố M là kim loại, vì kim loại có xu hướng có ít electron ở lớp ngoài cùng và dễ dàng mất electron để tạo thành ion dương.

Vị trí của M: Ô 3, Chu kỳ 3, Nhóm 2.