Cho một lượng zinc (Zn) dạng hạt vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ 1M và 100 ml dung dịch HCl có nồng độ 3M. Trường hợp nào hạt Zn phản ứng xảy ra nhanh hơn? Giải thích

Khi cho hạt kẽm (Zn) vào dung dịch HCl, phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình:

\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Trong quá trình phản ứng, số lượng proton (H⁺) có trong dung dịch HCl sẽ quyết định tốc độ phản ứng. Dung dịch HCl 3M có nồng độ ion H⁺ cao hơn dung dịch HCl 1M gấp ba lần. Do đó, trong dung dịch HCl 3M, số lượng ion H⁺ có sẵn để phản ứng với kẽm sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng nhanh hơn.

Cũng cần lưu ý rằng tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào bề mặt tiếp xúc giữa hạt kẽm và dung dịch axit. Tuy nhiên, với cùng một lượng hạt kẽm, thì trong dung dịch HCl 3M sẽ có nhiều nguyên tử H⁺ hơn để tham gia phản ứng, do đó hạt Zn sẽ phản ứng nhanh hơn trong dung dịch HCl 3M so với dung dịch HCl 1M.

Tóm lại, hạt Zn sẽ phản ứng xảy ra nhanh hơn trong dung dịch HCl có nồng độ 3M.