Để xác định phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp khí X chứa H₂ và CH₄, ta có thể sử dụng thông tin về tỉ khối của hỗn hợp khí so với oxi (O₂), cùng với điều kiện đkc (điều kiện tiêu chuẩn).

1. **Xác định khối lượng mol của hỗn hợp khí X**:
- Tỉ khối của hỗn hợp X so với O₂ được cho là 0,325.
- Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol. Do đó, khối lượng mol của hỗn hợp khí X (M_X) sẽ được tính như sau:
\[
M_X = 0,325 \times 32 = 10,4 \, \text{g/mol}
\]

2. **Xác định khối lượng mol của từng khí trong hỗn hợp**:
- Khối lượng mol của H₂ là 2 g/mol.
- Khối lượng mol của CH₄ là 16 g/mol.

3. **Gọi thể tích của H₂ là V₁ và thể tích của CH₄ là V₂**. Theo định luật khí lý tưởng, thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol ở cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất.
- Tổng thể tích: \(V_1 + V_2 = 12,395 \, L\)
- Số mol của H₂: \(n_1 = \frac{V_1}{22,4}\)
- Số mol của CH₄: \(n_2 = \frac{V_2}{22,4}\)

4. **Tính khối lượng mol của hỗn hợp khí**:
- Từ số mol tính được, khối lượng mol của hỗn hợp được tính bằng:
\[
M_X = \frac{n_1 \cdot M_{H2} + n_2 \cdot M_{CH4}}{n_1 + n_2}
\]
- Thay vào công thức, ta có:
\[
10,4 = \frac{\frac{V_1}{22,4} \cdot 2 + \frac{V_2}{22,4} \cdot 16}{\frac{V_1 + V_2}{22,4}}
\]
- Rút gọn và thay \(V_2 = 12,395 - V_1\):
\[
10,4 = \frac{V_1 \cdot 2 + (12,395 - V_1) \cdot 16}{12,395}
\]

5. **Giải phương trình**:
- Tính toán và rút gọn, từ đó ta tìm ra \(V_1\) và sau đó tính được \(V_2\).

6. **Tính % thể tích của H₂ và CH₄**:
- Tính % thể tích của H₂:
\[
\%V_{H2} = \frac{V_1}{12,395} \times 100\%
\]
- Tính % thể tích của CH₄:
\[
\%V_{CH4} = \frac{V_2}{12,395} \times 100\%
\]

Lưu ý: Do cần giải phương trình cụ thể để tìm các giá trị thể tích \(V_1\) và \(V_2\), bạn có thể thực hiện các bước giải toán cụ thể hơn. Hãy thử tự giải hoặc cung cấp thêm thông tin nếu cần thiết.