Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch . Sau khi kết thúc các phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp bột ban đầu là bao nhiêu?

Để giải quyết bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa các kim loại (Zn và Fe) với dung dịch. Dung dịch này có thể là dung dịch axit (HCl, H2SO4, ...) hoặc dung dịch muối.

Giả sử dung dịch là HCl, phản ứng xảy ra như sau:

1. Phản ứng với Kẽm (Zn):
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

2. Phản ứng với Sắt (Fe):
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

Sau khi kết thúc các phản ứng, bột rắn thu được là hỗn hợp của Zn và Fe chưa phản ứng, do đó, ta cần tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Giả sử khối lượng bột Zn trong hỗn hợp là \( x \) gam và khối lượng bột Fe là \( y \) gam. Tổng khối lượng hỗn hợp bột là:
\[
m = x + y
\]

Sau khi cho bột vào dung dịch, bột Zn sẽ tan hoàn toàn và bột Fe cũng sẽ tham gia phản ứng cho đến khi tất cả Zn bị tiêu thụ. Sau khi phản ứng, khối lượng bột rắn là:
\[
m_{\text{bột rắn}} = y - z
\]
Trong đó, \( z \) là khối lượng Fe bị phản ứng.

Vì Zn phản ứng hoàn toàn, ta có thể viết biểu thức liên quan đến khối lượng ban đầu của bột rắn:
\[
m_{\text{bột rắn}} = (m - z) \Rightarrow m = m_{\text{bột rắn}} + z
\]

Ngoài ra, chúng ta cũng biết rằng:
- Khối lượng mol Zn = 65g/mol
- Khối lượng mol Fe = 56g/mol

Vậy tỷ lệ khối lượng theo phần trăm là:
\[
\%Zn = \frac{x}{m} \times 100\%
\]
\[
\%Fe = \frac{y}{m} \times 100\%
\]

Từ đó, bạn cần biết giá trị của \( m_{\text{bột rắn}} \) và tính toán \( x \) và \( y \) để có thể tìm phần trăm theo khối lượng của Zn và Fe trong hỗn hợp ban đầu. Nếu có giá trị cụ thể của \( m_{\text{bột rắn}} \), ta có thể tìm ra phần trăm khối lượng của mỗi kim loại.