a) **Phương trình hóa học xảy ra**:

Khi nhôm (Al) phản ứng với a-xít sulfuric (H₂SO₄), phản ứng xảy ra có thể được biểu thị bằng phương trình sau:

\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

Hoặc theo một phương trình đơn giản hơn để tính toán:

\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow
\]

b) **Tính khối lượng của nhôm tham gia phản ứng**:

Theo phương trình, chúng ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄ để tạo ra 3 mol H₂.

Ta biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn (STP), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, lượng khí H₂ thu được là:

\[
4,958 \text{ lít} / 22,4 \text{ lít/mol} = 0,221 \text{ mol H}_2
\]

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 3 mol H₂ được sinh ra từ 2 mol Al:

\[
\text{Từ phản ứng: } 3 \text{ mol H}_2 \rightarrow 2 \text{ mol Al}
\]

Từ đó, chúng ta có thể tính được số mol Al đã phản ứng:

\[
\text{Số mol Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,221 \text{ mol} = 0,147 \text{ mol}
\]

Khối lượng của Al tham gia phản ứng được tính bằng công thức:

\[
m = n \cdot M
\]

Trong đó \(M_{Al} \approx 27 \text{ g/mol}\):

\[
m_{Al} = 0,147 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \approx 3,969 \text{ g}
\]

c) **Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄**:

Ta đã biết rằng số mol H₂SO₄ phản ứng với 0,147 mol Al như sau:

\[
\text{Số mol H}_2SO_4 \text{ cần thiết} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,147 \text{ mol} = 0,221 \text{ mol}
\]

Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ trong 100 ml (0,1 lít) dung dịch:

\[
C = \frac{n}{V} = \frac{0,221 \text{ mol}}{0,1 \text{ lít}} = 2,21 \text{ mol/lít}
\]

Tóm lại:

- Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là khoảng 3,969 g.
- Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là khoảng 2,21 mol/lít.