Cho C2H4 tác dụng với 60g Br2. Viết phương trình phản ứng

Để viết phương trình phản ứng giữa C2H4 (ethene) và Br2, trước tiên ta cần xác định số mol của Br2.

1. **Tính số mol của Br2:**
- Khối lượng mol của Br2 = 2 × khối lượng mol của Br = 2 × 80 = 160 g/mol
- Số mol của Br2 = 60 g / 160 g/mol = 0.375 mol

2. **Phương trình phản ứng:**
Ethene tác dụng với brom tạo ra dibrom. Phương trình hóa học cho phản ứng này là:
\[
C2H4 + Br2 \rightarrow C2H4Br2
\]

3. **Số mol của C2H4 cần thiết để phản ứng:**
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa C2H4 và Br2 là 1:1. Do đó, cần 0.375 mol C2H4.

4. **Khối lượng C2H4:**
- Khối lượng mol của C2H4 = 2 × 12 + 4 × 1 = 28 g/mol
- Khối lượng cần thiết của C2H4 là:
\[
m_{C2H4} = số \;mol \times khối \;lượng \;mol = 0.375 \;mol \times 28 \;g/mol = 10.5 \;g
\]

5. **Khối lượng của sản phẩm C2H4Br2:**
- Khối lượng mol của C2H4Br2 = 28 g/mol (C2H4) + 2×80 g/mol (Br2) = 28 + 160 = 188 g/mol
- Khối lượng của C2H4Br2 tạo ra:
\[
m_{C2H4Br2} = m_{C2H4} + m_{Br2} = 10.5 g + 60 g = 70.5 g
\]

**Tóm lại:**
a. Phương trình phản ứng:
\[
C2H4 + Br2 \rightarrow C2H4Br2
\]

b. Khối lượng của C2H4 cần thiết: \( m_{C2H4} = 10.5 \;g \)

c. Khối lượng sản phẩm \( C2H4Br2 = 70.5 \;g \)