Để xác định số oxi hóa (S.O.X) của nguyên tử Fe (sắt) và S (sulfur) trong các hợp chất được cho, ta sẽ áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa. Dưới đây là phân tích số oxi hóa của từng hợp chất:

### a) Nguyên tử Fe (Sắt)
1. **Fe**: S. O.X = 0 (do Fe ở dạng nguyên tử tự do).
2. **FeO**: S. O.X của Fe là +2 (O có S.O.X là -2).
3. **Fe₂O₃**: S. O.X của mỗi Fe là +3 (O có S.O.X là -2, tổng S.O.X của 3 O là -6, nên 2Fe = +6, nên mỗi Fe = +3).
4. **Fe(OH)₃**: S. O.X của Fe là +3 (tương tự như trên, OH có O là -2 và H là +1, tổng S.O.X của 3 OH là -3, do đó Fe = +3).
5. **Fe₃O₄**: Đây là hỗn hợp của Fe(II) và Fe(III), do đó Fe có số oxi hóa là +2 và +3. Cụ thể là: 2Fe(II) + 1Fe(III) = 3Fe (tổng số O là -8, phân bổ cho 3Fe, ta có Fe(II) = +2, Fe(III) = +3).

### b) Nguyên tử S (Lưu huỳnh)
1. **S**: S. O.X = 0 (do S ở dạng nguyên tử tự do).
2. **H₂S**: S. O.X của S là -2 (H có S.O.X là +1, tổng S.O.X của 2H là +2, nên S = -2).
3. **SO₂**: S. O.X của S là +4 (O có S.O.X là -2, tổng S.O.X của 2 O là -4, nên S = +4).
4. **SO₃**: S. O.X của S là +6 (O có S.O.X là -2, tổng S.O.X của 3 O là -6, nên S = +6).
5. **H₂SO₄**: S. O.X của S là +6 (tương tự SO₃, trong H₂SO₄, S cũng có trạng thái số oxi hóa +6).
6. **Na₂SO₃**: S. O.X của S là +4 (Na có S.O.X là +1, tổng S.O.X của 2Na là +2, O có S.O.X là -2, tổng S.O.X của 3 O là -6, nên S = +4).

Tóm lại:

### Kết quả:
#### a)
- Fe: 0
- FeO: +2
- Fe₂O₃: +3
- Fe(OH)₃: +3
- Fe₃O₄: +2 và +3

#### b)
- S: 0
- H₂S: -2
- SO₂: +4
- SO₃: +6
- H₂SO₄: +6
- Na₂SO₃: +4