Để giải bài toán này, chúng ta cần viết phương trình hóa học phản ứng của từng kim loại với H2SO4 loãng và sau đó tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

### a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

1. **Phương trình phản ứng của Cu với H2SO4:**
Cu không phản ứng với H2SO4 loãng, vì nó chỉ phản ứng với H2SO4 đặc hoặc khi có oxi.

2. **Phương trình phản ứng của Zn với H2SO4:**
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow
\]

### b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng

Từ thể tích khí H2 thu được, chúng ta có thể tính mol H2 bằng công thức:
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{V_{0}} = \frac{2,479 \, \text{lit}}{22,4 \, \text{lit/mol}} \quad (\text{ở đktc})
\]
\[
n_{H_2} \approx 0,110 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Zn tác dụng với H2SO4 sinh ra 1 mol H2. Vậy:
\[
n_{Zn} = n_{H_2} \approx 0,110 \, \text{mol}
\]

Khối lượng của Zn trong hỗn hợp:
\[
m_{Zn} = n_{Zn} \cdot M_{Zn} = 0,110 \, \text{mol} \cdot 65,4 \, \text{g/mol} \approx 7,21 \, \text{g}
\]

Khối lượng hỗn hợp kim loại là 10.5 g. Khi đó, khối lượng của Cu là:
\[
m_{Cu} = m_{hỗn \, hợp} - m_{Zn} = 10,5 \, \text{g} - 7,21 \, \text{g} \approx 3,29 \, \text{g}
\]

Sau phản ứng, Zn sẽ bị oxi hóa hoàn toàn, Cu không phản ứng (vì không bị hòa tan). Do đó, khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sẽ là khối lượng của Cu còn lại cộng với khối lượng muối mà Zn tạo ra:
- Khối lượng Zn đã phản ứng sẽ chuyển thành muối ZnSO4 nhưng khối lượng này không tính vào khối lượng chất rắn còn lại.
- Vậy khối lượng chất rắn còn lại sẽ chỉ là khối lượng Cu chưa phản ứng.

### Kết luận
Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là 3,29 g, vì Cu không phản ứng và vẫn còn nguyên trong hỗn hợp ban đầu.