Dẫn từ từ 3,7185 lít hỗn hợp khí etylene và propylene (đkc) vào dung dịch bromine thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9 gam

Để giải bài toán này, ta sẽ tiến hành từng phần một.

### a. Viết các PTHH và giải thích các hiện tượng

1. **Phương trình phản ứng:**
- Ethylene (C₂H₄) và propylene (C₃H₆) sẽ phản ứng với brom (Br₂) theo các phương trình sau:

\[
C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2
\]

\[
C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2
\]

2. **Giải thích hiện tượng:**
- Khi dẫn từ từ hỗn hợp khí vào dung dịch brom, dung dịch brom có màu nâu cam sẽ bị nhạt màu do brom phản ứng với etylene và propylene.
- Không có khí thoát ra nghĩa là tất cả các khí đều phản ứng hoàn toàn với brom.
- Khối lượng dung dịch tăng 4.9 gam là do sự kết hợp giữa brom và các hydrocarbon, tạo ra các sản phẩm có khối lượng lớn hơn so với ban đầu.

### b. Tính % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

1. **Tính số mol khí:**
- Thể tích khí = 3.7185 lít (ở đkc).
- Số mol khí theo công thức: \( n = \frac{V}{RT} \).
- Ở đkc, \( R = 0.0821 \) L.atm/(mol.K) và \( T = 273.15 \) K (P = 1 atm):
\[
n = \frac{3.7185}{22.4} \approx 0.165 mol
\]

2. **Tính số mol brom phản ứng:**
- Khối lượng brom tham gia phản ứng là 4.9 gam.
- Khối lượng mol của brom là 80 gam/mol.
- Tính số mol brom:
\[
n_{Br} = \frac{4.9}{80} \approx 0.06125 \text{ mol}
\]

3. **Số mol của mỗi khí:**
- Giả sử \( x \) là số mol của etylene, \( y \) là số mol của propylene.
- Từ các phương trình phản ứng ta có:
\[
x + y = 0.165 \text{ (1)}
\]
- Số mol brom cần cho phản ứng là:
\[
x + y = n_{Br} = 0.06125 \text{ (2)}
\]

4. **Giải hệ phương trình:**
- Từ (1) và (2):
- Mỗi mol ethylene phản ứng với 1 mol brom.
- Mỗi mol propylene phản ứng với 1 mol brom.
- Suy ra:
\[
x + y = 0.06125 \text{ (và số lượng brom không đủ cho cả hai)}
\]

5. **Tính phần trăm thể tích:**
- Từ hệ phương trình trên, ta có thể giải để tìm x, y.
- Giả sử x là mol của etylene và y là mol của propylene:
\[
tỷ lệ = \frac{x}{0.165} \times 100\% \text{ và } \frac{y}{0.165} \times 100\%
\]

### Kết luận:
Bạn có thể tính được xác cụ thể x và y từ hệ phương trình trên để tìm thể tích phần trăm của từng khí trong hỗn hợp ban đầu.