Cho 3,25g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch 150g dung dịch Hcl

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện lần lượt từng phần theo yêu cầu.

### a. Lập phương trình hóa học

Khi kẽm (Zn) tác dụng với axit clohidric (HCl), phản ứng xảy ra như sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

1. **Tính số mol của Zn**:
- Khối lượng của Zn = 3,25g
- Khối lượng mol của Zn = 65g/mol (khoảng mol kẽm)
\[
n_{\text{Zn}} = \frac{3,25}{65} = 0,05 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol HCl cần thiết**:
Theo phương trình hóa học, tỷ lệ phản ứng là 1 mol Zn cần 2 mol HCl, do đó:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0,05 = 0,10 \text{ mol}
\]

3. **Tính khối lượng HCl trong dung dịch**:
- Khối lượng mol của HCl = 36,5g/mol
\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times 36,5 = 0,10 \times 36,5 = 3,65 \text{ g}
\]

4. **Tính khối lượng dung dịch HCl**:
Giả sử dung dịch HCl có nồng độ x% (trong 150g dung dịch):
Khối lượng HCl trong dung dịch là:
\[
m_{\text{dung dịch}} = m_{\text{HCl}} + m_{\text{H2O}} = 3,65 \text{ g} + (150 \text{ g} - m_{\text{HCl}}) = 150 \text{ g}
\]

5. **Tính nồng độ phần trăm và khối lượng H2O**:
Gọi m_H2O là khối lượng của H2O trong dung dịch.
\[
m_{\text{H2O}} = 150 \text{ g} - 3,65 \text{ g} = 146,35 \text{ g}
\]

6. **Nồng độ phần trăm**:
\[
C\% = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100\% = \frac{3,65}{150} \times 100\% \approx 2,43 \%
\]

### c. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng

1. **Khí H2 thu được**:
Số mol H2 tạo thành:
\[
n_{\text{H2}} = n_{\text{HCl}} = 0,05 \text{ mol}
\]

2. **Khối lượng H2**:
Khối lượng mol của H2 = 2g/mol
\[
m_{\text{H2}} = n_{\text{H2}} \times 2 = 0,05 \times 2 = 0,1 \text{ g}
\]

3. **Phản ứng của khí H2 với CuO**:
\[
\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}
\]
(Tỷ lệ: 1 mol H2 cần 1 mol CuO)

4. **Số mol H2 và Cu có thể thu được**:
- Từ 0,05 mol H2 sẽ tạo ra 0,05 mol Cu.

5. **Khối lượng Cu thu được**:
Khối lượng mol của Cu = 63,5g/mol
\[
m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times 63,5 = 0,05 \times 63,5 = 3,175 \text{ g}
\]

### Kết quả

a. Phương trình hóa học: \(\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\)

b. Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng khoảng \(2,43\%\)

c. Khối lượng Cu thu được sau phản ứng là \(3,175g\)