Hoàn thành bảng sau

Để hoàn thành bảng theo phương trình phản ứng giữa \(Fe_3O_4\) và \(H_2\), ta cần biết các hệ số trong phương trình hóa học:

Phương trình phản ứng:
\[ Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O \]

Dựa vào phương trình, ta có những thông tin sau đây:

1. **Khối lượng \(Fe_3O_4\) đã cho**: 8,96 gam
- Khối lượng mol của \(Fe_3O_4\) = 232 g/mol
- Số mol \(Fe_3O_4\) = \( \frac{8,96 \text{ g}}{232 \text{ g/mol}} \approx 0,0386 \text{ mol} \)

2. **Tính toán lượng \(H_2\)** cần thiết:
- Từ phương trình, 1 mol \(Fe_3O_4\) cần 4 mol \(H_2\).
- Số mol \(H_2\) cần = \(0,0386 \text{ mol} \times 4 \approx 0,1544 \text{ mol}\)
- Vậy 0,1544 mol \(H_2\) tương đương với \(0,1544 \times 22,4 \approx 3,47\) lít ở điều kiện chuẩn.

3. **Sản phẩm sinh ra**:
- Số mol \(Fe\) = \(0,0386 \text{ mol} \times 3 \approx 0,1158 \text{ mol}\)
- Số mol \(H_2O\) = \(0,0386 \text{ mol} \times 4 \approx 0,1544 \text{ mol}\)
- Thể tích \(H_2O\) ở 0 độ C và 1 atm = \(0,1544 \text{ mol} \times 1000 \text{ ml/mol} \approx 154,4\) ml.

Giờ, ta có thể điền vào bảng theo các thời điểm đã cho:

| Các thời điểm | \(Fe_3O_4\) (gam) | \(H_2\) (lít, dk tc) | \(Fe\) (mol) | \(H_2O\) (ml, lỏng) |
|---------------------|-------------------|----------------------|--------------|---------------------|
| Thời điểm ban đầu \(t_0\) | 8,96 | 3,47 | 0 | 0 |
| Thời điểm \(t_1\) | 17,4 | 0,12 | 0 | 0 |
| Thời điểm \(t_2\) | 0 | 0 | 0,1158 | 154,4 |
| Thời điểm \(t_3\) | 0 | 0 | 0,1158 | 154,4 |
| Thời điểm kết thúc \(t_4\) | 0 | 0 | 0,1158 | 154,4 |

Hy vọng bảng này sẽ giúp ích cho bạn!