Để tính nồng độ mol của dung dịch X (H₂SO₄) và Y (NaOH), ta sẽ phân tích các yếu tố đã cho trong bài.

1. **Xác định lượng H₂SO₄ (X)**:
- Đầu tiên, ta cần biết số mol của H₂SO₄ cần dùng để trung hòa với NaOH.

2. **Tính nồng độ mol của H₂SO₄**:
- Giả sử V là thể tích dung dịch H₂SO₄.
- Số mol của H₂SO₄: \( n_{H₂SO₄} = c_{H₂SO₄} \cdot V \) (c là nồng độ mol).
- Phản ứng giữa H₂SO₄ và NaOH:
\[
H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O
\]
- Theo tỉ lệ phản ứng, 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol NaOH.

3. **Tính nồng độ mol của NaOH (Y)**:
- Từ bài toán, khi trung hòa 1 lít A cần 40 gam NaOH 20%.
- Số gam NaOH:
\[
40 \text{ gam} \times 0.2 = 8 \text{ gam}
\]
- Số mol của NaOH:
\[
n_{NaOH} = \frac{8 \text{ gam}}{40 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}
\]
- Theo tỉ lệ phản ứng, số mol H₂SO₄ cần thiết là:
\[
n_{H₂SO₄} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \text{ mol}
\]

4. **Tính nồng độ mol H₂SO₄**:
- Với 0.1 mol trong 1 lít dung dịch, nồng độ mol của H₂SO₄ là:
\[
c_{H₂SO₄} = 0.1 \text{ mol/L}
\]

5. **Giải quyết phần còn lại cho HCl**:
- Lượng HCl cần thiết để trung hòa dung dịch B:
\[
29.2 \text{ gam} \text{ HCl 25%} = 29.2 \text{ gam} \times 0.25 = 7.3 \text{ gam}
\]
- Số mol HCl:
\[
n_{HCl} = \frac{7.3 \text{ gam}}{36.5 \text{ g/mol}} \approx 0.2 \text{ mol}
\]

6. **Tính nồng độ mol cho NaOH**:
- NaOH cũng có tỉ lệ giống như H₂SO₄, do đó:
\[
c_{NaOH} = 2 \times c_{H₂SO₄} = 2 \times 0.1 = 0.2 \text{ mol/L}
\]

### Kết luận:
- Nồng độ mol của H₂SO₄ (X): 0.1 mol/L
- Nồng độ mol của NaOH (Y): 0.2 mol/L