Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình hóa học và một số dữ liệu hóa học cơ bản.

### Bước 1: Viết phương trình hóa học

Khi kim loại nhôm (Al) tác dụng với axit sulfuric (H₂SO₄) tạo thành muối nhôm sulfat (Al₂(SO₄)₃) và khí hydro (H₂), phản ứng được viết như sau:

\[
2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2
\]

### A. Tìm khối lượng Al đã tham gia phản ứng

Từ thông tin bài toán, chúng ta biết có 14,874 lít khí H₂ tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Theo điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí H₂ chiếm thể tích là 22,4 lít.

Tính số mol của khí H₂:

\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{V_{1 \text{mol}}} = \frac{14,874 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,663 \text{ mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, 3 mol H₂ sản sinh từ 2 mol Al. Do đó, số mol Al tham gia phản ứng sẽ là:

\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_2} \approx \frac{2}{3} \times 0,663 \approx 0,442 \text{ mol}
\]

Tính khối lượng Al đã tham gia phản ứng (biết rằng khối lượng mol của Al là 27 g/mol):

\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,442 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \approx 11,934 \text{ g}
\]

### B. Tìm khối lượng muối tạo thành

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al sẽ tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃. Vậy số mol Al₂(SO₄)₃ tạo thành là:

\[
n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2} n_{Al} \approx \frac{1}{2} \times 0,442 \approx 0,221 \text{ mol}
\]

Tính khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ (biết rằng khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃ là 342 g/mol):

\[
m_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2(SO_4)_3} \times M_{Al_2(SO_4)_3} = 0,221 \text{ mol} \times 342 \text{ g/mol} \approx 75,642 \text{ g}
\]

### C. Tính khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng (bằng 2 cách)

1. **Cách 1:** Tính từ số mol H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng, 3 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol Al, do đó số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là:

\[
n_{H_2SO_4} = \frac{3}{2} n_{Al} \approx \frac{3}{2} \times 0,442 \approx 0,663 \text{ mol}
\]

Tính khối lượng H₂SO₄ (biết rằng khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol):

\[
m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0,663 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} \approx 64,974 \text{ g}
\]

2. **Cách 2:** Tính từ khối lượng Al

Tính dưới góc độ Al cũng cho ra kết quả tương tự. Số mol Al chúng ta đã biết và sử dụng mối quan hệ từ phương trình.

- Từ số mol Al, kết hợp với tỉ lệ 2 moles Al cho 3 moles H₂SO₄, kết quả ra tương tự:

\[
n_{H_2SO_4} = \frac{3}{2} n_{Al} \Rightarrow cũng cho ra n_{H_2SO_4} \approx 0,663 \text{ mol}
\]

Cuối cùng, cả hai cách tính khối lượng H₂SO₄ đều cho kết quả như nhau.

### Kết quả cuối cùng
- A. Khối lượng Al tham gia phản ứng: **11,934 g**
- B. Khối lượng muối Al₂(SO₄)₃ tạo thành: **75,642 g**
- C. Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng: **64,974 g** (theo cả hai cách)