Để giải bài tập này, ta sẽ viết các phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình oxi hóa hỗn hợp Fe và Cu và phản ứng với HCl.

### 1. Viết các PTPU xảy ra:

**a. Oxi hóa Fe:**
Fe + O₂ → Fe₂O₃

**b. Phản ứng giữa Fe và HCl:**
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

**c. Phản ứng giữa Cu và HCl:**
Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ ↑ (Cu không phản ứng với HCl trong điều kiện thường)

### 2. Tính khối lượng và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và số mol để tính toán.

**Bước 1:** Tính số mol của H₂ sinh ra từ 7.437 L khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (1 mol khí ở đktc chiếm 22.4 L).

\[
n_{H_2} = \frac{V}{V_{mol}} = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.331 mol
\]

**Bước 2:** Theo phản ứng với HCl, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂.

Do đó, số mol Fe trong hỗn hợp cũng sẽ là 0.331 mol.

**Bước 3:** Tính khối lượng của Fe:
\[
m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0.331 \times 56 \approx 18.536 g
\]

### Tính % khối lượng:
Nếu hỗn hợp chứa m g chất không tan (Fe và Cu), ta sẽ có:

\[
% \text{ khối lượng của Fe} = \frac{m_{Fe}}{m} \times 100
\]
\[
% \text{ khối lượng của Cu} = \frac{m - m_{Fe}}{m} \times 100
\]

Từ đó, bạn có thể tiếp tục tính toán khối lượng của Cu trong hỗn hợp.