Để giải quyết bài tập này, chúng ta cần thực hiện từng phần một:

### a. Viết phương trình hóa học
Phản ứng giữa bột sắt Fe và dung dịch HCl sẽ tạo ra sắt(II) clorua và khí hydro:

\[
\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b. Tính khối lượng (m) bột sắt Fe tham gia phản ứng
Biết sản phẩm thu được là 1,48 lít khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí H₂ chiếm khoảng 22,4 lít.

Số mol H₂ thu được:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{1,48 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,06607 \text{ mol}
\]

Theo tỉ lệ từ phương trình hóa học, 1 mol Fe sẽ cho ra 1 mol H₂, do đó:

\[
n_{\text{Fe}} = n_{\text{H}_2} = 0,06607 \text{ mol}
\]

Khối lượng bột sắt Fe:

\[
m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{Fe}} = 0,06607 \, \text{mol} \times 55,85 \, \text{g/mol} \approx 3,688 \, \text{g}
\]

### c. Tính số mol (n) của dung dịch HCl đã dùng
Từ phương trình hóa học, ta thấy 1 mol Fe cần 2 mol HCl:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,06607 \text{ mol} = 0,13214 \text{ mol}
\]

### d. Tính nồng độ mol (C_m) của dung dịch HCl đã dùng
Biết rằng dung tích HCl là 400 ml = 0,4 lít, ta tính nồng độ mol của HCl:

\[
C_m = \frac{n_{\text{HCl}}}{V} = \frac{0,13214 \text{ mol}}{0,4 \text{ lít}} \approx 0,33035 \text{ mol/l}
\]

### Tóm tắt kết quả
- a. Phương trình phản ứng hóa học: \(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\)
- b. Khối lượng bột sắt Fe: khoảng 3,688 g
- c. Số mol HCl đã dùng: khoảng 0,13214 mol
- d. Nồng độ mol (C_m) của dung dịch HCl: khoảng 0,33035 mol/l

Chúc bạn thi tốt!