a. Do sự xen phủ giữa orbital p của nguyên tử H và orbital s của nguyên tử Cl:
Sai: Nguyên tử H chỉ có 1 electron ở lớp K, tương ứng với orbital 1s. Không có orbital p trong nguyên tử H.
b. Sự xen phủ giữa orbital 1s của nguyên tử H và orbital 2p của nguyên tử Cl tạo thành sự xen phủ bên:
Đúng: Đây là đáp án chính xác.
Nguyên tử H có 1 electron ở orbital 1s.
Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp L, trong đó có 1 electron độc thân ở orbital 2p.
Khi hai nguyên tử này tiến lại gần nhau, orbital 1s của H và orbital 2p của Cl sẽ xen phủ bên nhau, tạo thành liên kết cộng hóa trị.
Sự xen phủ bên tạo ra phân tử HCl có phân cực, với nguyên tử Cl mang điện tích âm riêng phần và nguyên tử H mang điện tích dương riêng phần.
c. Do phân tử HCl tạo liên kết cộng hóa trị phân cực nên ở điều kiện thường hydrogen chloride là chất khí không màu và tan tốt trong nước:
Đúng: Đây là một tính chất của phân tử HCl do liên kết cộng hóa trị phân cực gây ra. Tuy nhiên, đây không phải là nguyên nhân giải thích sự hình thành liên kết.
d. Năng lượng liên kết trong các phân tử hydrogen halide (HX) giảm dần từ HF xuống đến HI chứng tỏ độ bền liên kết tăng dần từ HI đến HF:
Sai: Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền vững. Do đó, nếu năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI thì độ bền liên kết cũng giảm dần từ HF đến HI.