Để giải bài tập này, chúng ta sẽ lần lượt thực hiện các bước tính toán cần thiết.

### a) Viết phương trình hóa học xảy ra

Phương trình phản ứng giữa magnesium (Mg) và hydrochloric acid (HCl) là:

\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở điều kiện chuẩn)

1. Tính số mol Mg:
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol
- Số mol Mg = \( \frac{4.8 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0.2 \, \text{mol} \)

2. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H₂, do đó số mol H₂ = 0.2 mol.

3. Tính thể tích H₂ ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm):
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn chiếm thể tích 22.4 L.
- V = 0.2 mol × 22.4 L/mol = 4.48 L.

### c) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng

1. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg cần 2 mol HCl.
- Số mol HCl cần thiết = \( 0.2 \, \text{mol} \times 2 = 0.4 \, \text{mol} \)

2. Tính khối lượng HCl cần:
- Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol.
- Khối lượng HCl = \( 0.4 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} = 14.6 \, \text{g} \)

3. Xác định thể tích dung dịch HCl 20%:
- Dung dịch 20% có nghĩa là 20g HCl trong 100g dung dịch.
- Bạn cần tính tổng khối lượng dung dịch cần thiết:
- Tính cho 14.6g HCl là 14.6g cho 20%.
- Tìm tổng khối lượng dung dịch:
\[
\text{Khối lượng dung dịch} = \frac{14.6 \, \text{g}}{0.20} = 73 \, \text{g}
\]

4. Tính thể tích dung dịch:

Giả sử mật độ dung dịch khoảng 1g/mL, thể tích dung dịch HCl cần khoảng:
\[
V = 73 \, \text{mL}
\]

### d) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch sau phản ứng

1. Khối lượng MgCl₂ tạo ra:
- Khối lượng mol của MgCl₂ = 95.3 g/mol.
- Số mol MgCl₂ = 0.2 mol (tương ứng với số mol Mg).
- Khối lượng MgCl₂ = \( 0.2 \, \text{mol} \times 95.3 \, \text{g/mol} = 19.06 \, \text{g} \)

2. Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng:
- Khối lượng dung dịch ban đầu (HCl) = 73 g
- Khối lượng nước trong phản ứng có thể bỏ qua vì chỉ xét muối trong dung dịch.
- Tổng khối lượng = 73 g + 19.06 g = 92.06 g.

3. Tính nồng độ phần trăm của muối:
\[
C_{\text{MgCl}_2} = \frac{19.06 \, \text{g}}{92.06 \, \text{g}} \times 100\% \approx 20.7\%
\]

Như vậy, các kết quả của bài tập được tóm tắt như sau:

- a) Phương trình phản ứng: \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \)
- b) Thể tích khí H₂ thoát ra: 4.48 L
- c) Khối lượng dung dịch axit cần dùng: 73 g (khoảng 73 mL).
- d) Nồng độ phần trăm của muối MgCl₂ trong dung dịch sau phản ứng: khoảng 20.7%.