Để giải bài toán, ta thực hiện theo các bước sau:

### a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
Zn tác dụng với dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄) tạo ra kẽm sunfat (ZnSO₄) và khí hydro (H₂):

\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
\]

### b) Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
1. Tính số mol của Zn và H₂SO₄:
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.
- Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol.

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{19.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.3 \text{ mol}
\]

\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{39.2 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol}
\]

2. Phản ứng xảy ra theo tỷ lệ 1:1, nên số mol H₂ thu được sẽ bằng số mol Zn. Do đó:

\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 0.3 \text{ mol}
\]

3. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (1 mol khí chiếm 22.4 L):

\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \text{ L/mol} = 0.3 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 6.72 \text{ L}
\]

### c) Dẫn toán bộ lượng khí thu được ở trên qua hỗn hợp A gồm CuO và Fe₂O₄ nung nóng thì thay khối lượng hỗn hợp A giảm m gam. Xác định khoảng giá trị của m.
1. Phản ứng với CuO:
\[
\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}
\]

- 1 mol CuO phản ứng với 1 mol H₂, khối lượng giảm tương ứng là 79.5 g/mol (khối lượng mol của CuO).

2. Phản ứng với Fe₃O₄:
\[
\text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O}
\]
- 1 mol Fe₃O₄ phản ứng với 4 mol H₂, khối lượng giảm tương ứng là 231.5 g/mol (khối lượng mol của Fe₃O₄).

3. Tính tổng khối lượng hỗn hợp A giảm:
- Tổng số mol H₂ có sẵn là 0.3 mol, chúng ta có khả năng phản ứng với CuO và Fe₃O₄. Ta cần biết khối lượng của CuO và Fe₃O₄ trong A để xác định m.

Giả sử hỗn hợp A ban đầu có x mol CuO và y mol Fe₃O₄, ta có các phương trình sau:

- \( m_{CuO} = n_{\text{CuO}} \times 79.5 \) và \( m_{Fe_3O_4} = n_{Fe_3O_4} \times 231.5 \)

Khối lượng giảm m sẽ nằm trong khoảng từ 0 đến giá trị tối đa khối lượng có thể phản ứng với các mol H₂ đã có.

Thực hiện các phép tính cụ thể:

\[
m_{\text{max}} = 0.3 \times (79.5 + 231.5) = 0.3 \times 311 = 93.3 \text{ g}
\]

Vậy ta có:

\[
0 < m < 93.3 \text{ g}
\]

### Kết luận:
- a) Phương trình phản ứng là: \(\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\)
- b) Thể tích khí H₂ thu được là 6.72 L.
- c) Khoảng giá trị của m là \(0 < m < 93.3 \text{ g}\).