Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

### a) Viết PTPƯ xảy ra

Phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng (II) sulfate (CuSO₄) có thể được mô tả như sau:

\[
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
\]

### b) Tính thể tích của dung dịch FeSO₄ tạo thành sau phản ứng

1. **Tính số mol Fe:**
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol của Fe = \(\frac{11,2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}\).

2. **Tính số mol CuSO₄:**
- Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ phản ứng giữa Fe và CuSO₄ là 1:1.
- Do đó, số mol CuSO₄ cần thiết để phản ứng với 0,2 mol Fe là 0,2 mol.

3. **Xác định nồng độ CuSO₄:**
- Nồng độ của dung dịch CuSO₄ là 2 M (molar).
- Vậy, số mol CuSO₄ trong dung dịch = Nồng độ x Thể tích (L).
- Cho biết nồng độ là 2 M và số mol là 0,2 mol, ta có:
\[
V = \frac{n}{C} = \frac{0,2 \text{ mol}}{2 \text{ M}} = 0,1 \text{ L} = 100 \text{ mL}.
\]

4. **Tính thể tích của dung dịch FeSO₄ tạo thành:**
- Sau phản ứng, lượng FeSO₄ tạo thành cũng sẽ là 0,2 mol.
- Việc tạo thành dung dịch FeSO₄ không làm thay đổi thể tích tổng, điều này có nghĩa là thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 100 mL.

### Kết luận:
- a) Phương trình phản ứng:
\[
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
\]
- b) Thể tích của dung dịch FeSO₄ tạo thành sau phản ứng là 100 mL.