Để tính thể tích khí \( H_2 \) sinh ra trong phản ứng, chúng ta cần biết số mol \( H_2 \) được tạo ra từ lượng mol \( Zn \) đã cho.

Phản ứng hóa học giữa kẽm \( Zn \) và axit hydrocloric \( HCl \) được viết như sau:

\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng:

- 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol \( H_2 \).

Trong trường hợp này, chúng ta có 0.01 mol \( Zn \). Từ đó, số mol \( H_2 \) hình thành cũng sẽ là:

\[
n_{H_2} = n_{Zn} = 0.01 \, \text{mol}
\]

Tiếp theo, để tính thể tích khí \( H_2 \) ở nhiệt độ chuẩn (STP), chúng ta cần biết rằng 1 mol khí ở điều kiện STP chiếm thể tích khoảng 22,4 L.

Vậy thể tích khí \( H_2 \) sẽ là:

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times V_{m}
\]
\[
V_{H_2} = 0.01 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.224 \, \text{L}
\]

Vậy, thể tích khí \( H_2 \) sản sinh được là 0.224 L (hay 224 mL).