Dưới đây là giải thích hiện tượng và phương trình hóa học cho hai thí nghiệm liên quan đến acid sulfuric (H₂SO₄):

### a. Thả miếng giấy quì tím vào lọ đựng dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄)

**Hiện tượng**: Khi thả miếng giấy quỳ tím vào dung dịch H₂SO₄, giấy quỳ sẽ chuyển sang màu đỏ.

**Giải thích**: Giấy quỳ tím là một loại chỉ thị pH tự nhiên, khi tiếp xúc với môi trường acid, sẽ chuyển sang màu đỏ do proton (H⁺) trong dung dịch acid tác động lên các hợp chất màu trong giấy quỳ.

**Phương trình hóa học**: Không có phản ứng hóa học cụ thể xảy ra trong trường hợp này, nhưng hiện tượng màu sắc thay đổi cho thấy tính acid của dung dịch.

### b. Cho viên kẽm (Zn) vào ống nghiệm có chứa dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄)

**Hiện tượng**: Khi cho viên kẽm vào dung dịch H₂SO₄, sẽ thấy có bọt khí sủi lên và có thể cảm nhận được sự tỏa nhiệt.

**Giải thích**: Kẽm (Zn) là một kim loại có khả năng phản ứng với acid để sinh ra khí hydro (H₂) và muối kẽm sulfate (ZnSO₄).

**Phương trình hóa học**:
\[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow
\]

### Nhận xét về tính chất của acid:

1. **Tính chất litmus**: Acid có khả năng chuyển màu giấy quỳ tím thành đỏ, cho thấy rằng acid cho ion hydro (H⁺) trong dung dịch, làm tăng độ vững bền của dung dịch acid.

2. **Phản ứng với kim loại**: Acid có khả năng phản ứng với kim loại (như Zn) để sản sinh khí hydro, thể hiện tính chất ăn mòn của acid đối với kim loại.

3. **Sự tạo thành muối**: Acid có thể tác dụng với kim loại để tạo thành muối và khí hydro, điều này chỉ ra rằng acid có khả năng phản ứng với các chất khác trong môi trường hóa học.

Tóm lại, từ các thí nghiệm trên, có thể rút ra rằng acid có khả năng thay đổi màu sắc của chỉ thị pH, phản ứng với kim loại để sinh ra muối và khí, và làm tăng độ axit trong dung dịch.