Khi điện phân dung dịch CuSO4 (đồng(II) sulfat) với điện cực trơ (như than chì hoặc kim loại không phản ứng), các phản ứng xảy ra như sau:

1. **Tại catot (điện cực âm):** Ion Cu²⁺ sẽ nhận electron để giảm thành đồng kim loại (Cu). Phương trình phản ứng là:
\[
\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \quad (s)
\]

2. **Tại anot (điện cực dương):** Ion SO4²⁻ không tham gia phản ứng, mà nước sẽ bị oxi hóa thành khí oxi (O2) và ion H⁺. Phương trình phản ứng là:
\[
2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-
\]

Tổng hợp lại, toàn bộ quá trình điện phân CuSO4 có thể được mô tả bởi các phương trình phản ứng ở cả hai điện cực, nhưng nên lưu ý rằng ở anod các ion H⁺ và O2 có thể được giải phóng tùy thuộc vào nồng độ và điều kiện cụ thể của dung dịch.