Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo từng yêu cầu.

### a. Viết PTHH

Khi nhôm (Al) tác dụng với axit clohidric (HCl), phản ứng sẽ xảy ra theo phương trình hóa học sau:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

### b. Tính Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn

Tính mol của nhôm (Al):
\[
\text{Khối lượng mol của Al} = 27 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Số mol Al} = \frac{6,48 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,24 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, lượng H₂ sẽ sinh ra từ 2 mol Al là 3 mol H₂. Do đó, từ 0,24 mol Al sẽ tạo ra:
\[
\text{Số mol H}_2 = 0,24 \, \text{mol Al} \times \frac{3 \, \text{mol H}_2}{2 \, \text{mol Al}} = 0,36 \, \text{mol H}_2
\]

Sử dụng quy tắc lý tưởng, thể tích (V) của khí ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) được tính bằng:
\[
V = n \times V_m
\]
với \(V_m\) (thể tích mol của khí ở điều kiện chuẩn) khoảng 22,4 L/mol:
\[
V = 0,36 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 8,064 \, \text{L}
\]
=> Thể tích khí H₂ thu được là **8,064 L**.

### c. Tính khối lượng HCl cần dùng

Theo phương trình hóa học, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl. Vậy 0,24 mol Al sẽ cần:
\[
\text{Số mol HCl} = 0,24 \, \text{mol Al} \times \frac{6 \, \text{mol HCl}}{2 \, \text{mol Al}} = 0,72 \, \text{mol HCl}
\]

Khối lượng mol của HCl là khoảng 36,5 g/mol. Do đó, khối lượng HCl cần dùng:
\[
\text{Khối lượng HCl} = 0,72 \, \text{mol} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 26,28 \, \text{g}
\]
=> Khối lượng HCl cần dùng là **26,28 g**.

### d. Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành theo 2 cách

**Cách 1: Tính theo phản ứng hóa học**

Từ phương trình hóa học, 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl3. Do đó, từ 0,24 mol Al sẽ thu được:
\[
\text{Số mol AlCl}_3 = 0,24 \, \text{mol Al} \times \frac{2 \, \text{mol AlCl}_3}{2 \, \text{mol Al}} = 0,24 \, \text{mol AlCl}_3
\]

Khối lượng mol của AlCl3 là 133,5 g/mol. Tính khối lượng của AlCl3 tạo thành:
\[
\text{Khối lượng AlCl}_3 = 0,24 \, \text{mol} \times 133,5 \, \text{g/mol} = 32,04 \, \text{g}
\]

**Cách 2: Tính theo số mol HCl**

Từ phần tính HCl, ta biết là 0,72 mol HCl đã phản ứng và sản phẩm là 0,36 mol H₂ và 0,24 mol AlCl3. Khối lượng AlCl3 sẽ tính tương tự như ở trên và kết quả cũng giống:
\[
\text{Khối lượng AlCl}_3 = 0,24 \, \text{mol} \times 133,5 \, \text{g/mol} = 32,04 \, \text{g}
\]

=> Tóm lại, khối lượng muối AlCl3 tạo thành là **32,04 g**.

### Kết luận:

- a. PTHH: \(2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2\)
- b. Thể tích khí H2: 8,064 L
- c. Khối lượng HCl cần dùng: 26,28 g
- d. Khối lượng muối AlCl3 tạo thành: 32,04 g (theo cả 2 cách).