**Câu 1:**

Đầu tiên, tính số mol H₂SO₄ trong dung dịch ban đầu:
- Nồng độ H₂SO₄ = 0,2 M
- Thể tích dung dịch = 100 ml = 0,1 L

Số mol H₂SO₄ = 0,2 mol/L * 0,1 L = 0,02 mol

Phản ứng giữa NaOH và H₂SO₄:
\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Số mol NaOH = 0,1 mol

Tỉ lệ phản ứng: 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol NaOH.

Với 0,02 mol H₂SO₄, cần (0,02 * 2 = 0,04 mol NaOH), nhưng có 0,1 mol NaOH.

NaOH dư sau phản ứng = 0,1 mol - 0,04 mol = 0,06 mol

Dung dịch sau phản ứng chứa 0,06 mol NaOH (dư), nên tính nồng độ NaOH trong dung dịch mới:

Tổng thể tích dung dịch ≈ 100 ml (H₂SO₄) + (NaOH) ≈ 100 ml + không đáng kể, coi gần đúng là 100 ml = 0,1 L

Nồng độ NaOH dư = 0,06 mol / 0,1 L = 0,6 M

pH = 14 - pOH
pOH = -log₁₀[OH⁻] = -log₁₀(0,6) ≈ 0,22
pH ≈ 14 - 0,22 = 13,78

Câu này không có đáp án chính xác trong các lựa chọn đã cho, nhưng nếu phải chọn thì lựa chọn gần nhất là 7 vì có gì đó không đúng với câu hỏi.

---

**Câu 2:**

Các chất có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH là các chất axit hoặc lưỡng tính.

A. CO₂: Có thể phản ứng với NaOH tạo Na₂CO₃ hoặc NaHCO₃.
B. SO₂: Có thể phản ứng với NaOH tạo NaHSO₃ hoặc Na₂SO₃.
C. NO₂: Có thể phản ứng với NaOH tạo NaNO₃ và NaNO₂.
D. Cl₂: Có thể phản ứng với NaOH tạo NaCl và NaOCl (nước Javen).

Vậy, đáp án đúng là **A, B, C, D**. Tuy nhiên, chú ý SO₂ phản ứng mạnh hơn và rõ ràng hơn.

---

**Câu 3:**

Nếu nồng độ ion H⁺ là \(10^{-4}\) mol/L, thì:

pH = -log₁₀[H⁺] = -log₁₀(10⁻⁴) = 4

Vậy, đáp án đúng là **A. 4**.