Bài 2
nCO2=0,04 mol 
nNaOH=0,01 mol
nBa(OH)2 = 0,02 mol
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
0,02......0,02.............0,02
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
0,005....0,01..........0,005
CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
0,005.....0,005.....................0,01
=> nCO2 còn dư = 0,01 mol
CO2 + H2O + BaCO3 = Ba(HCO3)2
0,01..................0,01...............0,01
nBaCO3 dư = 0,02-0,01=0,01 mol
=> m BaCO3 =1,97 g
nNaHCO3 =0,01 mol => Cm=0,01:0,1=0,1M
nBa(HCO3)2  =0,01 mol => Cm=0,01:0,1=0,1M

Bài 3
Vì M có hóa trị không đổi
nên từ công thức MxOy ta có thể gọi là M2On (n là hóa trị M)
M2On + 2nHNO3 ---> 2M(NO3)n + nH2O
theo ptpư,nM2 nM(NO3)n
=> 3.06/(2M + 16n) = 1/2 . 5,22/(M + 62n)
=> 2,16M = 147,96n
=> M = 68,5n
n = 1 => M = 68,5(loại)
n = 2 => M = 137 là Ba
n = 3 => M = 205,5(loại)
vậy ct oxit là BaO

Câu 1 (ảnh 2)
nO2=19,2:32=0,6 mol
Tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol
=> nSOy = 0,6 mol
=> M(SOy) = 38,4:0,6=64
=> 32+16y=64
=> y= 2

Câu 2 (ảnh 2)
phân tử đó là R2O5
d(R2O5)/(H2) = 71
=> M(R2O5) = 71.2=142
=> 2R + 16.5=142
=> R=31
=> R là Photpho (P)

Câu 3 (anh2) 
Gọi MxOy là M2On (vì M có hóa trị không đổi)
M2On     +        2nHNO3   --->   2M(NO3)n   +     nH2O
3.06/(2M + 16n)                       5,22/(M + 62n)
=> 3.06/(2M + 16n) = 1/2 . 5,22/(M + 62n)
=> 2,16M = 147,96n
=> M = 68,5n
n = 2 => M = 137 là Ba
vậy ct oxit là BaO

1. Nhúng 1 thanh Mg có m= 60g vào dung dịch CuCl2 , sau p/ứng lấy thanh kim loại ra khỏi dung dịch làm khô cân nặng là 60,8g . Hỏi thanh k.loại lúc đó bao nhiêu g Cu , bao nhiêu g Mg.
   Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
 1 mol................................1 mol
   24 g................................64 g
1 mol Mg pứ => m tăng = 64-24=40 g
=> m tăng =60,8-60=0,8 g => có 0,02 mol Mg  pứ
=> nCu=0,02 mol
=> mCu = 1,28g
mMg = 60-0,02.24=59,52g

2. Hòa tan 20g hỗn hợp gồm Al và Ag vào dung dịch H2SO4 dư, sau ph/ứng thu đc 13,4l khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng mỗi k.loại trong mỗi hỗn hợp
2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,4............................................0,6
nH2=13,44:22,4=0,6 mol
=> nAl=0,4 mol
=> mAl=10,8g
%Al=54%
=> %Ag=46%