Câu 30:
=> Có 3 cách để xếp 2 cation vào 1 dd
TH1 : dd gồm K+ và Mg2+
=> điện tích dương = 0,35 mol
=>chỉ có Cl- và NO3- là phù hợp
Vậy dd chứa các ion: K+ ; Mg2+ ; Cl- ; NO3-
TH2 dd gồm K+ và H+
=> điện tích dương = 0,35 mol
=> chỉ có Cl- và NO3- là phù hợp
Vậy dd chứa các ion: K+ ; H+ ; Cl- ; NO3-
TH3 dd gồm Mg2+ và H+
=> điện tích dương = 0,4 mol
=> Trong dd có thế có Cl- và CO3 2- (do có ion H+ nên Cl- và CO3 2- không thể cùng tồn tại trong dd) 
=> trong dd chỉ có SO4 2- và NO3-
Vậy có thể có 3 dd mà mỗi dung dịch chỉ chứa hai loại cation và 2 loại anion.

Câu 24
nSO3=0,2 mol
nBaCl2=0,24 mol
-->mddBaCl2=200.1,25=250g
SO3+H2O-->H2SO4
0,2                    0,2
BaCl2+H2SO4-->BaSO4+2HCl
0,2         0,2            0,2         0,4
BaCl2 dư
mdd sau=250+16-0,2.233=219,4g
mHCl=0,4.36,5=14,6g
-->nồng độ %=14,6/219,4.100%=6,65%
-->D

Bài 25
Bảo toàn điện tích
-->HCO3-=0,3.2+0,2-0,4=0,4M
-->Ca2+:0,03 mol
Na+=0,02 mol
Cl-=0,04 mol
HCO3-=0,04 mol
HCO3-+OH- -->CO32-+H2O
0,04                    0,04
Ca2+ + CO32- -->CaCO3
0,03                         0,03
(CO32- dư)
-->m=0,03.100=3g

Bài 26
Bảo toàn điện tích
-->HSO3-=0,3.2+0,2-0,6=0,2M
-->Ba2+:0,03 mol
K+=0,02 mol
NO3-=0,06mol
HSO3-=0,02 mol
HSO3-+OH- -->SO32-+H2O
0,02                    0,02
Ba2+ + SO32- -->BaSO3
0,02                         0,02
(Ba2+ dư)
-->m=0,02.217=4,34g