Tính chất vật lý

• Ở điều kiện thường:

Từ C1 đến C4: thể khí

Từ C5-C18: thể lỏng;

Từ C19 trở lên: thể rắn.

• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối (tức càng nhiều C sẽ có nhiệt độ sôi và nóng chảy càng cao).
• Khi số nguyên tử carbon tăng thì phân tử khối tăng nên nhiệt độ sôi tăng. Mạch carbon càng phân nhánh thì bề mặt tiếp xúc càng giảm nên lực hút giữa các phân tử giảm nên nhiệt đội sôi càng giảm do làm gia tăng cấu trúc cầu.
• Vì không có liên kết hidro với nước nên tất cả Hydrocarbon no đều không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học

• Phản ứng cháy: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Tổng quát: CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1)H2O

• Phản ứng thế halogen:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

• Phản ứng nhiệt phân: tùy theo điều kiện mà cho sản phẩm khác nhau
• Ngoài các tính chất trên, các hợp chất thuộc dãy đồng đẳng ankan còn có phản ứng cracking

Phương pháp điều chế

• Hiđrô hóa ancol hoặc ankin:

CnH2n +H2 (Pt, Ni hoặc Pd),nhiệt độ---> CnH2n+2

Ví dụ: C2H4 + H2 ---> C2H6

Hydrocarbon không no

Hydrocarbon không no là các Hydrocarbon có các liên kết bội (liên kết đôi hoặc liên kết ba) giữa các nguyên tử carbon. Tùy thuộc vào loại liên kết bội mà các Hydrocarbon không no được chia thành các loại sau:

• Anken: chứa 1 liên kết đôi
• Ankadien: chứa 2 liên kết đôi
• Ankin: chứa 1 liên kết ba

Một số chất Hydrocarbon không no

• CH2=CH2 (etilen)
• C3H6 (propilen)
• C4H8 (butilen)
• CH2=CH-CH=CH2 (butadien)
• CH≡CH (axetylen)

Tính chất vật lý

• Chất khí từ 1 → 4C: khí không màu, không mùi.
• Chất lỏng từ 5 → 17C
• Từ 18C trở lên: chất rắn.

Tính chất hóa học

Ở điều kiện bình thường, các hydrocarbon ánh sáng và nhiệt độ phản ứng thế với halogen. Phản ứng thế tuân theo quy tắc Markovnikov, theo đó hiđro bậc cao hơn sẽ dễ bị thế hơn.

1. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:

CnH2n + {\displaystyle {3n \over 2}}O2 ==>n CO2 + n H2O
CnH2n-2 + {\displaystyle {3n-1 \over 2}}O2 ==>n CO2 + (n-1) H2O

phản ứng trên còn được gọi là phản ứng cháy (oxi hóa hoàn toàn);

1. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:

CnH2n+2 ==>CnH2n + H2

Phản ứng trên còn được gọi là phản ứng tách hidro hay phản ứng đề hidro hóa.

Phương pháp điều chế

a) Khai thác từ dầu mỏ(khí đồng hành), khí tự nhiên qua các phương pháp cracking và chưng cất phân đoạn.

b) Phương pháp tăng mạch carbon

C2H5OH ---> C2H4 + H2O

C2H6 ---> C2H4 +H2

C2H2 -(nhị hợp)--> C4H4

C2H2-(tam hợp)-->C6H6(điều kiện)

C4H4 -(+ hydro)---> C4H8

Xycloparafin[

Xycloparafin là các Hydrocarbon mà phân tử của nó gồm mạch các nguyên tử carbon khép kín thành vòng. Xycloparafin còn được gọi là polymetylen với công thức chung là CnH2n.

Hydrocarbon thơm

Hydrocarbon thơm là các Hydrocarbon mà phân tử của chúng có các nhân benzen - C6H6. Một số Hydrocarbon thơm khác có cấu trúc phức tạp hơn với một số nhân benzen được ngưng tụ như naphtalen-C10H8, antraxen-C14H10

Một số chất thuộc nhóm Hydrocarbon thơm