nP = 12,4/31= 0,4 mol
nO2=17/32= 0,53 mol
4P + 5O2 --> 2P2O5
Ta có nP/4 < nO2/5 => P phản ứng hết, O2 dư.
=> nO2 pư = 0,5 mol
=> nO2 dư =0,03 mol
mP2O5 = 142.0,2= 28,4 g

Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thanhg điphotpho pentaoxit P2O5 ( là chất rắn, trắng).
a) Photpho hay oxi, chất này còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?
b) Chất nào đc tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

4P+5O2->2P2O5
nP=12.4/31=0.4
nO2=17/32=17/32
ta thấy 0.4/4<17/32/5
suy ra O2 dư
nO2 pu=0.4*5/4=0.5 mol
nO2 du=17/32-0.5=0.0315 mol
b)nP2O5=0.2 mol
mP2O5=0.2*142=28.4 g

Số mol photpho:
nP = 12,4/31 = 0,4 (mol).
Số mol oxi:
nO= 17/32= 0,53 (mol).
Phương trình phản ứng:
4P + 5O2 -> 2P2O5 0,4 0,5 0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là:
0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).
b) Chất được tạo thành là P2O5.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
nP2O5 = 1/2 nP= 1/2 x 0,4 = 0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là:
m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.